Question

（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子。B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。C元素是地殼是含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物的水化物為最強(qiáng)的酸。
（1）推斷B在元素周期表中的位置：                 。
（2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學(xué)式：                。（用對應(yīng)的化學(xué)符號填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是   ；用電子式表示D₂C形成過程            
（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序?yàn)椋?u>                （從大到小排列）。
（5）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                                   
（6）甲是A和C按原子個數(shù)比1:1組成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應(yīng)的離子方程式為                                                       

Answer 1

（1） 第二周期 第IVA族   （2）H₃O⁺
（3）Cl     
（4）C(S^2－)＞C(OH^－)＞C(HS^－)
（5）H₂(g) + 1/2O₂(g) ="==" H₂O(l) △H=－286KJ·mol^－1 (其他合理答案也對)
(6) 2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺ = 2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O

試題分析：“A元素原子核內(nèi)無中子”，則A為¹₁H；B元素的核外電子排布為2 4，則B為碳元素；“C是地殼中含量最多的元素”，則C為氧元素、；“D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素”，則D為鈉元素；“F與E位置相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物的水化物為最強(qiáng)的酸。，則F為氯元素、E為硫元素；（1）根據(jù)電子層數(shù)=周期序數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，B在元素周期表中的位置第二周期 第IVA族 ；（2）A與C形成的10電子的陽離子化學(xué)式：H₃O⁺；（3）E、F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是Cl；用電子式表示D₂C形成過程。（4）D、E形成的正鹽是硫化鈉，其水溶液呈堿性，陰離子的濃度大小順序?yàn)椋篊(S^2－)＞C(OH^－)＞C(HS^－)。（5）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂(g) + 1/2O₂(g) ="==" H₂O(l) △H=－286KJ·mol^－1；（6）甲是A和C按原子個數(shù)比1:1組成的，則甲為過氧化氫。已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明被高錳酸鉀氧化了，0.5mol甲與0.2mol酸性高錳酸鉀溶液恰好反應(yīng)，即比值為5：2，據(jù)此信息則該反應(yīng)的離子方程式為 2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺ = 2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O。