Question

已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H₂(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)ΔH＜0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說法正確的是

A．圖一的t₂時(shí)刻和和圖二的t₁時(shí)刻改變的條件都有可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B．若圖二t₁時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

C．圖一表示在新條件下達(dá)到平衡時(shí),v′(正)＞v′(逆)，圖二表示在新條件下達(dá)到平衡時(shí),v′(正)＜v′(逆)

D．其它條件不變,分別使用不同催化劑上述反應(yīng)的平衡常數(shù)均不變

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析： A、由2NO₂(g) N₂O₄(g)中ΔH＜0，升高了溫度，平衡逆向移動(dòng)，t₁時(shí)刻后c（NO₂）逐漸增大，c（N₂O₄）逐漸減小，錯(cuò)誤；B、由，對(duì)反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，減小，應(yīng)該增大，錯(cuò)誤；C、達(dá)到平衡時(shí)，v′(正)=v′(逆)，錯(cuò)誤；D、催化劑不改變平衡常數(shù)，正確。

考點(diǎn)：考查平衡特征、勒夏特列原理、平衡常數(shù)等相關(guān)知識(shí)。