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取一質(zhì)量為mg的銅絲在空氣中加熱后，插入下列液體中，銅絲的質(zhì)量仍為mg的是（　�。�
A、鹽酸
B、NaOH溶液
C、CH3CHO
D、CH3OH
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物,有機(jī)反應(yīng)
分析：mg的銅絲在空氣中加熱后，生成CuO，質(zhì)量增加，然后插入下列液體中，銅絲的質(zhì)量仍為mg，則選項(xiàng)中的物質(zhì)具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu，以此來解答．
解答： 解：mg的銅絲在空氣中加熱后，生成CuO，質(zhì)量增加，然后插入下列液體中，則
A．CuO與鹽酸反應(yīng)使固體溶解，則Cu的質(zhì)量減少，故A不選；
B．CuO與NaOH溶液不反應(yīng)，則Cu的質(zhì)量增加，故B不選；
C．CuO與CH3CHO不反應(yīng)，則Cu的質(zhì)量增加，故C不選；
D．CuO與CH3OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu，則Cu的質(zhì)量不變，故D選；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，為測定草酸H2C2O4溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為Amol?L-1的KMnO4溶液滴定．所發(fā)生的反應(yīng)：
 
KMnO4+
 
H2C2O4+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
H2O
試回答：
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有（填序號(hào)）
 
，
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）   b．酸式滴定管   c.100mL量筒   d．堿式滴定管
e．燒杯   f．錐形瓶   g．玻璃棒   h滴定管夾  i．燒瓶
（3）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
式滴定管中．
（4）滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．
（5）在滴定過程中若用A mol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（6）下列操作會(huì)造成測定結(jié)果偏低的是：
 

①操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶．
②滴定結(jié)束后如俯視觀察滴定管中液面刻度．
③滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴部分未充滿溶液，滴定后充滿．
④滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效    利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
  （選填編號(hào)）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若改變條件
 
（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（2）①某人設(shè)想以如圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
 
．
②用上述電池做電源，用如圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則 該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測定），理論上消耗二氧化硫的質(zhì)量為
 
（忽略溶液體積變化）．
（3）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖4所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）如圖5下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）???2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，可能正確的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)ABC
初始濃度/mol?L-11.02.00
2min時(shí)，平衡濃度/mol?L-10.40.21.2
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該反應(yīng)方程式可表示為：
 
；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，消耗A的平均反應(yīng)速率為
 
；25℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（3）如果上述反應(yīng)起始是按“1molA+3molB”充入，達(dá)平衡時(shí)C的濃度為amol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為amol/L的是
 
（填序號(hào)）：
①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、濃H2SO4
B、稀H2SO4
C、濃HNO3
D、稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物質(zhì)．其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子，其鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B
 
；扁桃酸
 
．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：
 
．發(fā)生反應(yīng)③的條件為加入
 
．反應(yīng)步驟③與④不能對換，其理由是
 
．
（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出符合下列條件G的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
：
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；
②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；
③結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
CO （g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H1=a kJ?mol-1（反應(yīng)1）
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ?mol-1（反應(yīng)2）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=c kJ?mol-1（反應(yīng)3）
CH3OH （g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H4
該反應(yīng)的焓變△H4=
 
．（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2S+O2═2Cu+SO2 每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子
B、P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則1mol該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是12NA
C、一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1mol N2（g）發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，定容容器中盛有某氣體純凈物，氣體密度為ρg?L-1，則該物質(zhì)相對分子質(zhì)量為：
22.4ρ
NA
g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L
B、H2的氣體摩爾體積約為22.4 L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約2 mol

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