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密閉容器中mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）達平衡后，溫度一定時，將氣體體積壓縮到原來的一半，當重新達平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法不正確的是（　�。�
A、m+n＜p
B、平衡向逆反應方向移動
C、A轉化率降低
D、C的體積分數(shù)增大
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到一半，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則體積減小時平衡逆向移動，以此來解答．
解答： 解：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到一半，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則體積減小時平衡逆向移動，
A．體積縮小，相當于加壓，平衡逆向移動，則m+n＜p，故A正確；
B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B正確；
C．平衡逆向移動，A的轉化率減小，故C正確；
D．平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，但比原來的大，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查影響平衡移動的因素，注意把握“體積壓縮到一半，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍”為解答的關鍵信息，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.8×10-10）三種物質中，溶解度最小的是
 
．
（2）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質最合適的是
 
．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的
 
．
A．NaOH         B． NH3?H2O     C．CuCO3           D．Cu（OH）2
（3）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-18，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
 
，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為
 
（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通過計算確定上述方案
 
（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學生設計了如下方案：

（1）操作①中發(fā)生的化學反應方程式為：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O↑則可選擇
 
容器進行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）
（2）操作②反應的離子方程式為：
 
，能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇
 
（填“能”或“否”）原因是：
 

（3）為了達到實驗目的，進行操作②后，如何判斷溶液中SO42-已除盡，其方法有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列食品中維生素C含量最豐富的是（　�。�
A、牛奶B、雞蛋C、面包D、青菜

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科目：高中化學 來源： 題型：

把固體Ca（OH）2放入蒸餾水中達到溶解平衡后：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列說法中正確的是（　　）
A、給溶液加熱，溶液中的Ca2+濃度一定增大
B、恒溫條件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
C、向溶液中加入少量CH3COONa晶體，則Ca（OH）2固體的質量增多
D、向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有淀粉溶液、雞蛋清、葡萄糖溶液，區(qū)別它們時，下列試劑和對應現(xiàn)象正確的（　�。�
試劑：①新制Cu（OH）2懸濁液�、诘馑、蹪庀跛�
現(xiàn)象：a．變藍色　b．磚紅色沉淀　c．變黃色．
A、②-a、①-c、③-b
B、③-a、②-c、①-b
C、②-a、③-c、①-b
D、②-c、③-a、①-b

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積、等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則與NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應的AgNO3溶液的體積比為（　�。�
A、9：3：1
B、1：2：3
C、3：2：1
D、6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤產(chǎn)生的SO2對環(huán)境的危害很大，可以形成酸雨．用方程式表示其危害的形成過程：
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知兩個熱化學方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.3mol，使其在O2中完全燃燒，共放出87.71kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：2

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