Question

A、B、C三種常見的短周期元素可以形成AB₂、C₂B、AB₃、C₂A₂、B₂等物質(zhì)．已知B離子和C離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A離子比B離子多一個電子層，請回答：
（1）A元素的名稱是

 

，B元素的符號是

 

，C離子的電子式是

 

．
（2）用電子式表示C₂B的形成過程

 

．
（3）AB₃常溫下為

 

態(tài)，AB₃的水化物在低溫下跟C₂B₂反應(yīng)生成一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）AB₃的水化物溶液跟C₂A溶液反應(yīng)的離子方程式是

 

，此反應(yīng)物之一跟AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：B離子和C離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者可以形成C₂B，說明B是第二周期元素，C是第三周期元素，所以B是O，C是Na；由于A離子比B離子多一個電子層，且可以形成AB₂、AB₃，所以A是S元素．

解答： 解：B離子和C離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者可以形成C₂B，說明B是第二周期元素，C是第三周期元素，所以B是O，C是Na；由于A離子比B離子多一個電子層，且可以形成AB₂、AB₃，所以A是S元素．
（1）由上述分析可知，A為硫元素，B為O元素，C為Na元素，Na⁺離子的電子式是：Na⁺，
故答案為：硫；O；Na⁺；
（2）用電子式表示Na₂O的形成過程為：，
故答案為：；
（3）SO₃熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃，常溫下為液態(tài)，SO₃的水化物為硫酸，在低溫下跟Na₂O₂反應(yīng)生成一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，該過氧化物為過氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂SO₄+Na₂O₂=Na₂SO₄+H₂O₂，
故答案為：液；H₂SO₄+Na₂O₂=Na₂SO₄+H₂O₂；
（4）SO₃的水化物溶液為硫酸，跟Na₂S溶液反應(yīng)的離子方程式是：2H⁺+S^2-=H₂S↑，此反應(yīng)物之一跟SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+S^2-=H₂S↑；2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用，是高考中的常見題型，屬于中等難度，解題的關(guān)鍵是掌握第1～18號元素名稱和符號，元素同期表的結(jié)構(gòu)，能根據(jù)元素同期律進(jìn)行分析推斷，有利于考查學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力．