Question

(14分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息如下表所示

(1 )X位于元素周期表中第________周期第_______族；Y基態(tài)原子的電子排布式為_______。
(2) 在W-H、X-H兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是_______,元素Y與W按原子個數(shù)比1 ： 3形成的化合物所屬的晶體類型是_______。
(3) W的一種氫化物(W2H4)與W2X4發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)中若形成鍵放熱103.9k!。則該反應(yīng)的=_______。
(4) 元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在熱的堿性溶液中分解得到物質(zhì)的量之比為1 ： 2的兩種鹽，寫出該反應(yīng)的化學方程式_______。

Answer 1

（1）二（1分）ⅥA（1分）    1s22s22p63s1（2分）
（2）O-H(或X-H) （2分）離子晶體（2分）
（3）–1039kJ? mol-1 （3分）
（4）3NaClO  NaClO3 + 2NaCl （3分）

因為 W基態(tài)原子中s電子數(shù)比p電子數(shù)多1，電子排布式是1s22s22p3，即W為N; X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,為O；由短周期元素、原子序數(shù)依次增大和Y的第一電離能在同周期元素中最小，可知Y為Na；Z一種核素的質(zhì)量數(shù)為37，中子數(shù)為20 ，可知Z的質(zhì)子數(shù)為17，即Z為Cl。    
（1）X為O，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族；Y為Na，基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s1。
（2）O的電負性比N大，在N-H、O-H兩種共價鍵中O-H的極性較強，元素Y與W按原子個數(shù)比1:3形成的化合物為NaN3，所屬的晶體類型是離子晶體。
（3）1molN2中π鍵為2mol每形成0.6molπ鍵相當于生成0.3 molN2，根據(jù)計算得
ΔH =–1039kJ? mol-1。 
（4）A為NaClO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得：  3NaClO  NaClO3 + 2NaCl。