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A、B均為短周期金屬元素．依據下表數據判斷一定錯誤的是
[　　]
A．	A元素的常見價態(tài)是是＋2價
B．	A的最高價氧化物的水化物可能是兩性氫氧化物
C．	電負性：A＞B
D．	B原子的電子排布式為1s²2s²

答案：D

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖中A～H均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、C均為短周期金屬單質，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復分解反應．（反應過程中生成的水及其他產物已略去）
請回答以下問題：
（1）B是

AlCl₃

，H是

NaHCO₃

（填化學式）．
（2）寫出E轉化為G的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）寫出H在加熱下反應生成F的化學方程式

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是

⑨

（填編號）．

（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為

MgCNi₃

（用對應的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是

．
A．分子中含有氫鍵 B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵 D．該氫化物分子中，②原子采用sp²雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為

；該元素與元素①形成的分子X構形為

三角錐型

；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

NH₃與H₂O都是極性分子，根據相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵

．
（5）A、B均為短周期金屬元素．依據下表數據，寫出B原子的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²

．

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（6）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co（H₂O₆]²⁺顯粉紅色．據此判斷，[Mn（H₂O₆]²⁺

有

顏色（填“無”或“有”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?撫順二模）[化學--物質結構與性質]
研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質．請回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是

N＞C＞Si

．C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點高于C₆₀的熔點，原因是

金剛石是原子晶體，C₆₀是分子晶體

．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據下表數據，寫出B原子的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²

．

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般地，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色．據此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺

有

顏色（填“無”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂分子的結構式為

，②COCl₂分子內含有

（填標號）；
A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3個σ鍵、1個π鍵
②Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是

金屬鍵

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題。

（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是。C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點高于C₆₀熔點，原因是

。

（2）A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據和已學知識，

電離能/KJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

寫出B原子的電子排布式：。

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹~d⁹排布時，有顏色，如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據此判斷，[Mn(H₂O)₆]]²⁺ (填“無”或“有”)顏色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、絡合物Fe(CO)₅等。

①已知COCl₂分子的結構式為，則 COCl₂分子內含_______（填標號）。

A．4個鍵

B．2個鍵、2個鍵

C．2個鍵、1個鍵

D．3個鍵、1個鍵

②Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)₅＝Fe(s)+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是。

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科目：高中化學 來源：遼寧省撫順市六校聯(lián)合體2009-2010學年度高三二模（理綜）試題化學部分 題型：填空題

[化學—選修物質結構與性質]（15分）

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：

（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是。C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點高的是，原因是。

（2）A、B均為短周期金屬元素，依據下表數據，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式。

電離能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）過度金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色，為d¹～d⁹排布時，有顏色。如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據此判斷，[Mn(H₂O)₆]²⁺ （填“無”或“有”）顏色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的結構式為，每個COCl₂分子內含有個σ鍵，個π鍵。其中心原子采取雜化軌道方式。

②Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是。

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