下列微粒只具有氧化性的是
A．Fe2+ B．Fe3+ C．CO D．Cu
核心素養(yǎng)學練評系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
在2A+B 
3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是
A．v（A）=0．3mol/L· s B．v（B）=0．3mol/L· s
C．v（C）=0．3mol/L· s D．v（D）=1mol/L· s
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科目：高中化學 來源： 題型：
關于硝酸的說法正確的是（ ）
A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子
B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水
C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2
D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
用特殊方法把固體物質加工到納米級（1nm～100nm）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數量級的是
A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。
根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置（將A、B、C、D填入適當的空格中）。
①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3 ； ②從碘水中提取碘 ；
③用自來水制取蒸餾水 ； �、芊蛛x植物油和水 ；
⑤除去食鹽水中的泥沙 ； �、夼c海水曬鹽原理相符的是 。
（2）由可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，需加入的試劑為： ；
離子方程式為： 。
白色的Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的顏色變化為 。
反應的化學方程式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋離子數目為0.01NA
B．當H2O與Na2O2反應生成1 molO2時，轉移的電子數目為4NA
C．標準狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數為0.1NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋離子數目為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為
，同時含有
等雜質。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：
請回答下列問題：
⑴完成步驟①中稀硫酸與
發(fā)生反應的化學方程式
；
用離子方程式表示雙氧水的作用_____________________________。
⑵步驟②調節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________
A.
B.CuO C.A12O3 D.
⑶有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
由上表可知：當溶液pH=4時，可以完全除去的離子是______，不能完全除去的離子是________。
⑷濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到
晶體。某同學認為上述操作會拌有硫酸鋁晶體的析出。請你結合相關數據對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，
飽和溶液中
mol
______________。
⑸若要測定硫酸銅晶
體中結晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、_________________。實驗過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測定結果______________(填“偏高”、 “偏低”或“不變”)。
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選；B、鐵離子的化合價是最高價態(tài)，所以只具有氧化性，故B選；C、一氧化碳常常用作還原劑，所以有還原性，故C不選；D、銅的化合價是最低價態(tài)，且銅是金屬，所以只有還原性，故D不選，答案選B。
