Question

金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。

(1)下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是________。

a．金屬鍵具有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子

d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

(2)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是_______________________ _________________________________________________。

(3)過濾金屬配合物Ni(CO)_n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________。CO與N₂結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________。

(4)甲醛(H₂C===O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH₃OH)。甲醇分子內C原子的雜化方式為________，甲醇分子內的O－C－H鍵角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內的O－C－H鍵角。

Answer 1

答案：(1)b    (2)C(碳)    (3)4   1∶2    (4) sp³  小于

解析：(1)金屬鍵沒有方向性和飽和性，a項錯誤；金屬導電是因為在外加電場作用下，自由電子產生定向移動，c項錯誤；由于自由電子的存在使金屬很容易吸收光子而發(fā)生躍遷，發(fā)出特定波長的光波，因而金屬往往有特定的金屬光澤，d項錯誤。(2)Ni原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，所以在3d軌道上有兩個未成對電子，則第二周期元素中，含有兩個未成對電子的元素的價電子排布式有2s²2p²和2s²2p⁴，分別是碳元素和氧元素，其中電負性最小的是碳。(3)根據(jù)中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18可知，Ni的價電子數(shù)是10，所以配體提供的電子數(shù)是8，又因為一個CO配體提供兩個電子，故n＝4；因為氮氣的結構式是N≡N，而CO與N₂的結構相似，所以CO中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比是1∶2。(4)甲醇分子內的碳原子是sp³雜化，由于甲醛中的碳氧之間是雙鍵，而甲醇中碳氧間是單鍵，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，甲醛中的O－C－H鍵的夾角大。