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寫出 所有屬于烯烴的順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式．
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：
分析：烯烴具有順反異構(gòu)，C=C雙鍵不飽和的同一C原子上連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，據(jù)此書寫判斷．
解答： 解：CH2=C（CH3）2的順反異構(gòu)體有：、，
答：順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為（順式2-丁烯），（反式2-丁烯）．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查同分異構(gòu)題的書寫，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、銅器出現(xiàn)銅綠【Cu2（OH）2CO3】
B、大理石雕像被酸雨損壞
C、燃放煙花爆竹
D、食物腐敗變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）CD3 的電子式為
 
；
（2）用離子方程式表示G 的非金屬性比F強(qiáng)
 
；
（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為
 
；
（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為
 
，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是（產(chǎn)物中G元素顯+1價(jià)）
 
；在堿性溶液中X與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6恰好反應(yīng)可生成C的氫化物和消毒劑ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、H2O2分子間存在氫鍵
B、在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵結(jié)合成NH3?H2O分子，可表示為
C、石英熔化只與范德華力有關(guān)
D、PH3的沸點(diǎn)比NH3高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某合金（僅含銅鐵）中銅后和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mlbmol?L-1的硝酸溶液中，加熱時(shí)期充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物），下列說法正確的是（　�。�
A、若金屬剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
B、若金屬全部溶解，則溶液中一含有Fe3+
C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3
D、當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a和b的關(guān)系沒法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
有機(jī)物A是一種醫(yī)藥中間體，質(zhì)譜圖顯示其相對(duì)分子質(zhì)量為130．已知0.5molA完全燃燒只生成3mol CO2和2.5molH2O．A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中D的分子式為C4H6O2，兩分子F反應(yīng)可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物．

請(qǐng)回答：
（1）A的分子式是
 
．
（2）1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2．B中所含官能團(tuán)的名稱是
 
．B與C的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，B→C的化學(xué)方程式是
 
．
（3）D的同分異構(gòu)體G所含官能團(tuán)與D相同，則G的結(jié)構(gòu)簡式可能是
 
、
 
．
（4）F可發(fā)生多種類型的反應(yīng)．
①兩分子F反應(yīng)生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有機(jī)物H．F→H的化學(xué)方程式是
 
．
③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離其中試劑1、2、4分別為（　�。�
A、氯化鋇溶液  硝酸銀溶液  硝酸溶液
B、氯化鋇溶液  硝酸溶液  硝酸銀溶液
C、NaOH 溶液  硝酸銀溶液  硝酸溶液
D、硝酸銀溶液  硝酸鋇溶液  硝酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表中前20號(hào)幾種元素，其相關(guān)信息如下（鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）：
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.0750.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+5，-3+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應(yīng)呈紫色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）F2C和F2E兩種化合物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
．
（3）寫出化合物AF3的電子式
 
．
（4）G的最高價(jià)氧化物能與H的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）CE2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn2+生成），寫出其反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應(yīng)2AE（g）+E2（g）?2AE2（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號(hào)）
a.2V逆（AE）=V正（E2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．容器內(nèi)密度保持不變
d各組分的物質(zhì)的量濃度相等
e．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（7）某同學(xué)設(shè)計(jì)了以G同族的短周期元素的最低價(jià)氫化物為燃料的電池，電解質(zhì)溶液含HEF．則該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．
 
   b．
 
  c．
 

（2）若利用裝置I溫度計(jì)水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
（填f或g）口通入
 
口流出
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進(jìn)行A操作
 
；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
 
；若定容時(shí)俯視刻度線
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案