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用20gNaOH配成500mL溶液需要的玻璃儀器為
 
，取出50mL，它的物質(zhì)的量濃度為
 
，把這50mL溶液加水稀釋到200mL，它的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：溶液的配制,物質(zhì)的量濃度
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程選擇需要的儀器，溶液具有均一穩(wěn)定性，溶液的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，溶液稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．
解答： 解：配制500mL 一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液移入容量瓶，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加；所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，筒量（可用可不用）；需要使用的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=
20g
40g/mol
0.5mol，溶液的體積為500ml，所以溶液的物質(zhì)的量濃度C=
0.5mol
0.5L
=1.0mol/L，溶液具有均一穩(wěn)定性，濃度與體積無(wú)關(guān)，所以取出50ml溶液的濃度仍然是1.0mol/L；
溶液稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液的濃度為C′，則1mol/L×50ml=C′×200ml，
解得C′=0.25mol/L；
故答案為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；1.0mol/L；0.25mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液儀器的選擇及溶液的性質(zhì)和稀釋規(guī)律，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的含義是解題關(guān)鍵，注意溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)； ②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是：
 
．此液體具有的性質(zhì)是
 
（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，在陰極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，未觀察到有沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有棕紅色固體生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將50g 25%的氯化鉀溶液與40g 5%的氯化鉀溶液混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；若用20%和10%的氯化鉀溶液配制200g12%的氯化鉀溶液，需20%的氯化，鉀溶液
 
g，10%的氯化鉀溶液
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液500mL
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸
 
mL；
若將原濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
49%（填“＜”、“=”或“＞”）；
若將該硫酸與等質(zhì)量的水混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
 
9.2mol?L-1．
（2）準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液500mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
．
（3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將例所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
 
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切．
E．濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中．工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

（1）請(qǐng)推測(cè)B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型：
 
．（填寫(xiě)代號(hào)）   
①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④聚合反應(yīng)
（2）請(qǐng)寫(xiě)出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿足括號(hào)內(nèi)條件下B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對(duì)二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下10種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：
①Cu�、谌廴贜aCl　③鹽酸�、躍O3　⑤冰醋酸�、轈aCO3�、連aSO4�、郈O⑨NaOH�、釴H3
請(qǐng)按下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題．
（1）酸性氧化物的是
 
，屬于難溶性鹽的是
 
．
（2）屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）能導(dǎo)電的是
 
．
（4）屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：
 
SiO2+
 
C+
 
N2
高溫
 
Si3N4+
 
CO
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線內(nèi)）；
（2）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是
 
，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生CO
 
mol．
（3）已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H
 
零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v （CO）=1.8mol/（L?min），則N2消耗速率為v （N2）=
 
mol/（L?min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

減排是各個(gè)國(guó)家都在努力而為之的事，CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)．有學(xué)者想以下圖所示裝置用原電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
，電池總反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海水中提取溴有如下反應(yīng)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O．與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的是（　�。�
A、2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
C、2H2S+SO2═3S↓+2H2O
D、2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓

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