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1.15g金屬鈉跟水反應后，得到100mL溶液，試計算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）
（1）生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算Na的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，計算氫氣、氫氧化鈉物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算氫氣體積，根據(jù)c=
n
V
計算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量的濃度．
解答： 解：1.15gNa 的物質(zhì)的量=
1.15g
23g/mol
=0.05mol
  2 Na+2 H2O═2NaOH+H2↑
   2          2     1
0.05mol   n（NaOH） n（H2）
n（H2）=
1
2
n（Na）=0.025 mol
n（NaOH）=n（Na）=0.05 mol
（1）標況下，V（H2）=0.025mol×22400mL/mol=560mL
答：生成氫氣的體積為560mL．
（2）c（NaOH）=
0.05mol
0.1L
=0.5 mol/L
答：所得氫氧化鈉溶液的濃度為0.5mol/L．
點評：本題考查化學方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意理解化學方程式表示的意義，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀．從開始通電時，收集B和C逸出的氣體．1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是（　　）
A、電源左極為正極
B、電解槽左側(cè)的電極反應方程式為：2H2O-4e-═O2+4H+
C、D口導出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大
D、在標準狀況下，若1min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24L，則有0.1NA個SO42-通過陰離子膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、鐵電極發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+
B、通入甲烷的電極反應式為：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
C、為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
D、若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標況）氣體，則消耗0.5 mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個的關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
 
．檢驗其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為
 
．
（4）常溫時，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，正確的是
 
．
（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2體現(xiàn)出的性質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示的反應關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去．已知白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C．X、E、G的焰色反應均為黃色，D為白色沉淀．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
 
，D
 
．
（2）寫出C和Na2O2化學方程式：
 
．
（3）寫出E和Al反應的化學方程式：
 
．
（4）寫出X與E反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

仔細閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性．將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減�。�
②將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：Cl2+2e-=2Cl-
回答問題：
（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：
 
．
（2）通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進行推導和計算可得出：a+b最小值為
 
．當a+b=0.18時，KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后殘留固體的質(zhì)量為
 
．
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是
 
．
A．Na2CO3     B．KMnO4    C．XeO3    D．Na2SO3
將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種常用制備氫氣的方法．
A．煤炭制氫氣，相關(guān)反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=a kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=b kJ?mol-1
B．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣．
C．硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程制備H2：

回答問題：
（1）某溫度（T1）下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生煤炭制氫氣的一個反應：反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
反應時間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率
 
（增大、減小、不變），H2O的體積分數(shù)
 
（增大、減小、不變）；
保持其他條件不變，溫度由T1升至T2，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為
 
（吸熱、放熱）反應．
保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=
 
．
（2）寫出方法B制備氫氣的離子方程式：
 

（3）膜反應器常利用膜的特殊功能實現(xiàn)反應產(chǎn)物的選擇性分離．方法C在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是
 
．
（4）反應：C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應的離子方程式為
 
．B中Cu電極的電極反應式為
 
．
（2）C中被腐蝕的金屬是
 
，溶液中H+移動的方向是
 
（選填“從左向右”或“從右向左”）．
（3）A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為：
 
．
兩極反應式為：正極
 
；負極
 
．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為
 
，總反應方程為
 
．

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