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完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）
（1）1
 
+6H+═2Fe3++3
 
；
（2）1
 
+Ca2++2
 
═1CaCO3↓+1
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：壓軸題,離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：（1）由反應(yīng)后生成鐵離子，則反應(yīng)前為氧化鐵；
（2）由反應(yīng)前存在鈣離子，反應(yīng)后生成碳酸鈣沉淀，及給出的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，則為二氧化碳與石灰水反應(yīng)．
解答： 解：（1）由反應(yīng)后生成鐵離子，則反應(yīng)為氧化鐵和酸反應(yīng)，離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，
故答案為：Fe2O3；H2O；     
（2）由反應(yīng)前存在鈣離子，反應(yīng)后生成碳酸鈣沉淀，該反應(yīng)為二氧化碳與石灰水反應(yīng)，
離子反應(yīng)為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故答案為：CO2；OH-；H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，能根據(jù)給出的離子推出反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)的離子及反應(yīng)即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于分離兩種相互溶解的液體的是（　�。�
①過(guò)濾②分液③萃�、苷麴s．
A、②④B、①②C、③④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中的下列操作敘述正確的是（　�。�
A、用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，可將量取好的濃硫酸直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后再加水定容
B、蒸餾操作時(shí)，需要將溫度計(jì)水銀球插入到蒸餾液體的液面以下
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)加熱至蒸發(fā)皿中溶液全部蒸干
D、蒸餾時(shí)沸石的作用是防止液體受熱時(shí)突然沸騰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列因素中，與氣體體積的大小關(guān)系不大的是（　�。�
A、氣體的分子數(shù)B、溫度
C、壓強(qiáng)D、分子大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、鐵的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
B、1mol氫的質(zhì)量是1g
C、1mol氯化鈣中含NA個(gè)氯原子
D、4.9g硫酸是0.05molH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四種粒子的形式存在，當(dāng)溶液中的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化．圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線：
（1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫(xiě)出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式
 
．
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，在pH從8降到6的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
，pH=6時(shí)，溶液中存在的陰離子有
 
．
（3）由圖可知，Na2HPO4溶液呈堿性，其原因是
 
．
（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固體，c（Na+）/c（PO43-）的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH約為12：在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca（NO3）2溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中．
回答下列問(wèn)題：
①完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式
A.5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3?H2O→Ca5（PO4）3OH↓+
 
+
 
．
B.5Ca（OH）2+3H3PO4=
 
．
②與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
③牙齒表面的物質(zhì)主要是Ca5（PO4）3OH，糖黏附在牙齒上在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度   C．溶液中Cl-的數(shù)目   D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在空格中填“偏大”、填“偏小”或“無(wú)影響”）．
I、定容時(shí)俯視觀察凹液面
 
；
II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從香料八角中可以提取莽草酸，莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲的原料之一．
莽草酸的結(jié)構(gòu)式為

（1）莽草酸分子中含有的官能團(tuán)有
 
．（寫(xiě)名稱(chēng)）
（2）莽草酸分別和足量的溴水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)：lmol莽草酸最多可以消耗
 
mol Br2，消耗
 
mol NaOH．
（3）莽草酸在濃硫酸作用下加熱可以得到B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：），其反應(yīng)類(lèi)型為：
 
；
（4）請(qǐng)寫(xiě)出莽草酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)筒式表示）：
 
；
（5）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共
 
種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑，某乙酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如右圖所示．利用標(biāo)簽提供的信息，回答下列問(wèn)題：
（1）乙酸的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）若該乙酸溶液的密度為1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）某實(shí)驗(yàn)中要用2mol?L-1的乙酸溶液306ml，需要取用上述乙酸溶液多少毫升？

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