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X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，Z是活潑金屬元素，Y的最常用單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可按物質(zhì)的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反應(yīng)生成Q或M，X、W能形成強(qiáng)含氧酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z<Y<X<W B. 氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y<X

C. Q和M中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，但化學(xué)鍵種類(lèi)有差異 D. Z與W能形成ZW或Z2W型離子化合物

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是

A. 酸雨 B. 光化學(xué)煙霧 C. 凍雨 D. 水體富營(yíng)養(yǎng)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（1）有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。回答下列問(wèn)題

①CO移向____________極。

②正極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

③電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸________________（填增大、減少、不變）。

（2）用上面的電池對(duì)下物質(zhì)進(jìn)行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測(cè)得乙池的pH為12，則

①電源A極是______________極。

②c極上的電極反應(yīng)式：___________________。

③甲、乙兩池共可收集到________mol氣體。

④丙裝置上某極可析出固體________克，溶液的pH為_(kāi)_______________。（常溫，不考慮溶液體積變化）

⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol/L。（不考慮溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為：

化學(xué)鍵

C﹣H

C﹣F

H﹣F

F﹣F

鍵能/（kJ·mol﹣1）

414

489

565

155

A. +485 kJ·mol﹣1 B. ﹣485 kJ·mol﹣1 C. +1940 kJ·mol﹣1 D. ﹣1940 kJ·mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省莊河市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（圖中a、b、c表示止水夾），請(qǐng)對(duì)其方案進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A來(lái)制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式是______________；若將裝置B、C、E相連后，用濃鹽酸和______（填下列試劑的標(biāo)號(hào)）為原料可制取Cl2。

a.KMnO4固體 b.KClO3固體 c.KCl固體 d.濃硫酸

（2）用裝置B來(lái)制取制取氯氣，并將裝置B、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水。向該氯水中加入大理石，充分振蕩，觀(guān)察到氯水的黃綠色逐漸褪去，同時(shí)產(chǎn)生少量氣泡。某同學(xué)根據(jù)此現(xiàn)象推斷出氯水呈酸性，請(qǐng)問(wèn)該同學(xué)的推斷是否合理？______________（填“合理”或“不合理”），若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，此空無(wú)需填寫(xiě)）：_________________。

（3）為了探究氯水與大理石的反應(yīng)，用裝置A來(lái)制取氯氣，并依次連接裝置A、C、C、E。在第一個(gè)裝置C的丙中，應(yīng)加入的試劑是____________；在第二個(gè)裝置C的丙中，加入適量水，即制得氯水。向制得的氯水中加入過(guò)量的大理石，反應(yīng)結(jié)束后將所得溶液分成四等分，進(jìn)行I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作如下，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或者實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

Ⅰ

將該溶液滴在有色布條上

有色布條迅速褪色

①該溶液中含有__________

Ⅱ

向該溶液中滴加碳酸鈉溶液

②___________

該溶液中含有Ca2+

Ⅲ

向該溶液中滴加稀鹽酸

有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

③無(wú)色氣體是____________

Ⅳ

加熱該溶液

溶液變渾濁并產(chǎn)生大量氣體

④該溶液中含有__________

⑤通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出氯水和過(guò)量的大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

碲(Te)為第VIA元素.其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

（1）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成四氯化碲，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（2）25℃時(shí)；亞碲酸（H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。該溫度下，0.1mol·L-1 H2TeO3的電離度α約為_(kāi)_____________(α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。

（3）工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥（主要成分為Cn2Te,還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如下：

①實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作I時(shí)，下列儀器與該實(shí)驗(yàn)操作無(wú)關(guān)的為_(kāi)_________(填選項(xiàng)字母)。

A.長(zhǎng)頸漏斗 B.燒杯 C.錐形瓶 D .玻璃棒

②已知‘浸出渣”的主要成分為T(mén)eO2�！凹訅航觥睍r(shí)控制溶液pH為4.5～5.0，酸性不能過(guò)強(qiáng)的原因?yàn)開(kāi)______________；“加壓浸出”過(guò)程的離子方程式為_(kāi)_____________________。

③“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲，則生成碲的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

④工業(yè)上還可以將銅陽(yáng)極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3，然后通過(guò)電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物甲，25 ℃時(shí)，0.05 mol·L-1甲溶液中， =1.0×l0l2；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z<W

B. Z分別與X、Y形成的化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型均相同

C. X分別與Y、W形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：W<Y

D. 由以上四種元素形成的化合物一定能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試（寒假作業(yè)檢測(cè)）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；

③A、B、C的濃度不再變化；

④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；

⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2；

⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；

⑧混合氣體的密度不再變化。

A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省莊河市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中，可以通過(guò)置換反應(yīng)一步得到的是（ ）

①FeSO4 ②NaOH ③Fe3O4 ④Al2O3

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①④ D. ①③

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