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下列有關(guān)鋼材生銹的說法正確的是
A．紅色鐵銹的主要成分是Fe（OH）3
B．鋼材在空氣中的反應(yīng)只有氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)及化合反應(yīng)
C．鋼材在空氣中的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極的反應(yīng)為：Fe－3e－＝Fe3+
D．空氣中陽光、雨水、濕度對鋼材的腐蝕有較大影響
D
A項，紅色鐵銹的主要成分是Fe3O4,；B項，鋼鐵在空氣中生銹過程中會有Fe(OH)3進(jìn)一步部分脫水形成疏松的Fe2O3·xH2O（x取值是任意正實數(shù)，一般不會超過1），屬于分解反應(yīng)；C項，其負(fù)極的反應(yīng)為：Fe－2e－="==" Fe2+；D項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___ C+ ___ KMnO4+6 H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ 6H2O
(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
①實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為         （保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）。
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=_________，該反應(yīng)為     （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
(3)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                      
⑷某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為                          
②該電池工作時，溶液中的OH－向______極移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．粗銅精煉時，把粗銅接在電源的負(fù)極
B．充電時，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極
C．鍍錫鐵破損后鐵更易被腐蝕
D．堿性氫氧燃料電池工作時，負(fù)極反應(yīng)為：=

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)燒過菜的鐵鍋未及時洗凈，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物），試用有關(guān)的電極反應(yīng)式，離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe(OH)3的生成：
（1）負(fù)極______                                            ；
（2）正極_____                                             ；
（3）離子方程式______                                      ；
（4）化學(xué)方程式______                                       ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2011·濟南一模)海水中蘊藏著豐富的資源，人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用。
(1)工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)實驗室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的pH為________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。
(3)電解氯化鈉溶液可制備“84消毒液”(主要成分是次氯酸鈉)，通電時氯氣被溶液完全吸收。假設(shè)所得的消毒液僅含一種溶質(zhì)，請寫出相應(yīng)的總化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
(4)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為：_______________________________________________；
通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出。
③請簡述通電開始后，陰極附近溶液pH變化的原因：____________________。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃燒電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D都是金屬：B與C用導(dǎo)線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，電流方向是:B→導(dǎo)線→C；A與B用導(dǎo)線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；A、D與稀硫酸構(gòu)成的原電池中，D電極上發(fā)生還原反應(yīng)。A、B、C、D四種金屬的活動性順序為
A．A＞B＞C＞D   B．D＞A＞C＞B   C．C＞B＞A＞D              D．B＞C＞D＞A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵在潮濕的環(huán)境中會形成原電池而被腐蝕，下列說法正確的是
A．原電池的負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e－→ Fe3+
B．發(fā)生吸氧腐蝕的總反應(yīng)為：Fe +2H+Fe2+ + H2↑
C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止腐蝕
D．在南方沿海地區(qū)，鋼鐵更容易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。

（1）E為電源的        極（填“正”或“負(fù)”）；
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           ；
（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是                                                ；
（4）室溫下，若從電解開始到結(jié)束，A、B裝置中共收集到氣體0．168 L（標(biāo)況），若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后A中溶液體積恰為1000mL，求A溶液的pH。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是（ ）
A．2H+ +2e- = H2↑B．Fe - 2e- = Fe2+C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．Fe-3 e- = Fe3+

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