科目：高中化學 來源： 題型：
原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是( )
A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42－向Al電極移動
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應的離子方程式中正確的是 ( )
A．氯氣與水反應： Cl2 + H2O= 2H+ +Cl- +ClO-
B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2 + 2OH- =3Cl- +ClO- +H2O
C．氯化亞鐵溶液中滴加過量新制氯水：2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
D．少量碳酸鈣固體加入足量稀鹽酸中：CO32- +2H+ = CO2↑ + H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于元素性質的有關敘述中不正確的是
A. S Cl F H的原子半徑依次減小
B. Na Mg Al Si的失電子能力依次增強
C. C N O F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強
D. Si P S Cl的最高價氧化物的水化物的酸性依次增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
右圖為Cu－Zn原電池示意圖，下列敘述正確的是
A．鋅為負極，發(fā)生還原反應
B．銅為負極，銅片上有氣泡產生
C．電子由銅片通過導線流向鋅片
D．溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
對于100 mL 1 mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：① 升高溫度；② 改用100 mL 3 mol/L鹽酸；③ 多用300 mL 1 mol/L鹽酸；④ 用等量鐵粉代替鐵片；⑤ 改用98%的硫酸。
A．①②③⑤ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是
A．開始時發(fā)生的是析氫腐蝕
B．一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C．兩種腐蝕負極的電極反應均為：Fe－2e—＝Fe2+
D．析氫腐蝕的總反應為：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是 
( )
A．同周期元素中X的金屬性最強 B．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
C．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－ D．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
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科目：高中化學 來源： 題型：
現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
| 元素編號 | 元素性質或原子結構 |
| A | 有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù) |
| B | 短周期中金屬性最強 |
| C | 常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性 |
| D | 元素最高正價是+7價 |
（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置 ；②C單質分子的電子式 ；
③用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程： 。
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 （填選項序號）。
a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下圖所示的過程轉化為
（其他條件略去）。
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學方程式為： ；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為 。
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