Question

下列解釋相關(guān)問(wèn)題或?qū)嶒?yàn)的離子方程式正確的是（　　）

A、NaClO溶液呈堿性：Cl^-+H₂O?HClO+OH^-

B、向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液制膠體：Fe³⁺+3 H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3 H⁺

C、粗鹽提純中除去Mg²⁺：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

D、工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺

Answer 1

分析：A、根據(jù)次氯酸根離子水解，溶液酸性堿性分析；
B、根據(jù)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體需要加熱分析；
C、粗鹽中加入氫氧化鈉溶液，使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；
D、電解過(guò)程中，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A、NaClO溶液呈堿性，原因是次氯酸根離子水解生成了氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B、用飽和氯化鐵溶液加入沸水中制取氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故B錯(cuò)誤；
C、用氫氧化鈉溶液除去鎂離子，反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故C正確；
D、電解池中，陰極銅離子得到電子生成金屬銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，涉及了電解原理、鹽的水解、氫氧化鐵膠體的制取等知識(shí)，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成．