Question

5．下列說法正確的是（　　）

• A． 用BaCl₂ 溶液可證明Na₂CO₃溶液顯堿性時由于CO₃^2-發(fā)生水解
• B． NaHCO₃ 溶液中存在：c（Na⁺ ）=c（HCO₃^-）+c（CO₃ ^2-）
• C． CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固體后溶液中c（H⁺）•c（CH₃COO^-）增大
• D． 相同溫度下，Ksp較小的物質(zhì)其溶解度也一定較小

Answer 1

分析 A．BaCl₂與Na₂CO₃反應(yīng)生成BaCO₃沉淀，結(jié)合鹽類的水解平衡移動解答；
B．根據(jù)物料守恒分析；
C．根據(jù)影響Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$及電離平衡移動的因素分析；
D．化學(xué)式組成相似的，Ksp較小的物質(zhì)其溶解度也一定較小．

解答 解：A．Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，水解成堿性，BaCl₂與Na₂CO₃反應(yīng)生成BaCO₃沉淀，水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱，需要加酚酞，根據(jù)溶液的顏色變化判斷，故A錯誤；
B．NaHCO₃ 溶液中存在物料守恒：c（Na⁺ ）=c（HCO₃^-）+c（CO₃ ^2-）+c（H₂CO₃ ），故B錯誤；
C．Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$與濃度無關(guān)，CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固體后，醋酸的電離平衡逆移，醋酸的濃度減小，而Ka不變，所以c（H⁺）•c（CH₃COO^-）增大，故C正確；
D．化學(xué)式組成相似的，Ksp較小的物質(zhì)其溶解度也一定較小，化學(xué)式結(jié)構(gòu)不同時，不能根據(jù)Ksp判斷，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鹽的水解、弱酸的電離平衡、Ka和Ksp的應(yīng)用等，題目難度不大，注意把握影響水解、電離平衡的因素．