Question

（2013?無錫一模）下列有關(guān)實驗方法和結(jié)論都正確的是（　　）

A．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉

C．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱

D．在濃度均為0.01 mol?L^-1NaCl和Na₂CrO₄的溶液中滴加0.01 mol?L^-1AgNO₃溶液，先析出AgCl，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag₂CrO₄）

Answer 1

分析：A．酸堿中和滴定時，錐形瓶不能用待測液潤洗；
B．聯(lián)合制堿法是在氨的飽和NaCl溶液中二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉即可制備碳酸鈉；
C．葡萄糖在堿性條件下能被新制的銀氨溶液氧化；
D．根據(jù)K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）計算生成AgCl、Ag₂CrO₄沉淀時銀離子的濃度，比較大小后確定誰先沉淀．

解答：解：A．酸堿中和滴定時，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則待測液濃度偏大，故A錯誤；
B．聯(lián)合制堿法是在氨的飽和NaCl溶液中二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉即可制備碳酸鈉，故B錯誤；
C．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物葡萄糖具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，故C正確；
D．AgCl、Ag₂CrO₄的K_sp分別為1.77×10^-10、1.12×10^-12，其溶度積常數(shù)大小順序為：K_sp（AgCl）＞K_sp（Ag₂CrO₄），形成沉淀需要的Ag⁺濃度分別為C（Ag⁺）=

KsP

C Cl-

=1.77×10^-8 mol?L^-1，C（Ag⁺）═

Ksp C(CrO4 2-)

1.12×10 -12 0.01

=1.06×10^-5 mol?L^-1，故最先看到的沉淀是AgCl，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了常見的實驗操作，掌握原理是解題的關(guān)鍵，難度中等．