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鋁的氧化物是________氧化物，熔點________，硬度________，難溶于________，也不與水直接反應．既能與________又能與________的氧化物是兩性氧化物．兩性氫氧化物是指既能與________又能與________的氫氧化物，氫氧化鋁就是________．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?深圳二模）氯堿廠廢渣（鹽泥）中含有鎂鈣鐵鋁的硅酸鹽和碳酸鹽，其中含鎂（以MgO計）約10%，鈣（以CaO計）約15%，鐵（Ⅱ、Ⅲ）和鋁等的含量低于1%．氯堿廠從鹽泥中提取MgSO4．7H2O的流程如下：

部分陽離子以氫氧化物沉淀時溶液pH
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 11.2
溶解度表
溫度0C 10 30 40
CaSO4 0.19 0.21 0.21
回答下列問題：
（1）濾渣B的主要成分是：
H2SiO3（或H4SO4）\CaSO4（或CaSO4?2H2O）
H2SiO3（或H4SO4）\CaSO4（或CaSO4?2H2O）
．
（2）從濾液A得到濾液C，能否用氨水代替NaClO？
否
否
，什么理由
氨水不能將Fe2+氧化成Fe3+，則無法沉淀完全
氨水不能將Fe2+氧化成Fe3+，則無法沉淀完全
，其中加熱煮沸的目的是
加熱能使Fe3+和Al3+水解完全，同時因為氫氧化鐵和氫氧化鋁是膠狀沉淀，加熱有利于破壞膠體的穩(wěn)定性，使沉淀顆粒變大利于后面過濾分離
加熱能使Fe3+和Al3+水解完全，同時因為氫氧化鐵和氫氧化鋁是膠狀沉淀，加熱有利于破壞膠體的穩(wěn)定性，使沉淀顆粒變大利于后面過濾分離
．
（3）從濾液C中獲得產(chǎn)品經(jīng)過3個操作步驟，分別是
加熱濃縮
加熱濃縮
，
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
，
過濾
過濾
．
（4）將一定質(zhì)量的MgSO4．7H2O放在坩堝中加熱測得不同溫度階段剩余固體質(zhì)量如圖所示．
據(jù)圖寫出CD段反應的化學方程式
MgSO4?H2O
  △  
.
 
MgSO4+H2O↑
MgSO4?H2O
  △  
.
 
MgSO4+H2O↑
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省穩(wěn)派名校學術(shù)聯(lián)盟高三12月調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某化學興趣小組利用廢棄鋁礦（含CuO、Al2O3及SiO2），模擬工業(yè)上提取鋁的工藝，設計如下圖所示的簡單操作流程：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

 

回答下列問題：

（1）濾渣主要成分的化學式為______________________。

（2）灼燒時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有___________（填儀器名稱）。

（3）溶液Y中要加入稍過量原料A，原料A的化學式是_________，步驟⑤反應的離子方程式是_______________________。

（4）操作流程中③的離子方程式為_______________________。

（5）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：

請寫出該電池正極反應式_________________；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300mL氯化鈉溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝_________（不考慮溶液體積的變化）。

（6）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中，鋼材為________極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省威海市高三5月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬元素。

（1）從礦石提取氧化鋁：礦石與NaOH溶液高溫反應，然后降溫析出晶體，再經(jīng)凈化和高溫煅燒得到氧化鋁。降溫析出晶體時的反應方程式為：                     。

（2）氧化鋁是工業(yè)電解冶煉鋁的重要原料，生產(chǎn)中加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是            。

工業(yè)冶煉鋁的裝置示意圖如右：

①陰極的反應式                         ，

②在電解池工作過程中，需要不斷補充陽極材料，原因是                       。

（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范圍是3.8~10�，F(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為                                    。

（4）一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nCl6－n]m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。有關(guān)PAFC的說法正確的是           。（填選項）

A．PAFC中鐵元素顯+2價

B．PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小

C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物

D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）

（1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s22s22p63s2  B：1s22s22p63s23p63d54s2  C：1s22s1  D：1s22s22p63s23p2  E：1s22s22p6。請回答：(填元素符號)

　　 　元素的電負性最大，　　　　元素原子的第一電離能最小，　　    元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。

（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”， 鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　 ，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　 　區(qū)元素。

（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol—1）：

電離能/kJ•mol-1

I1

I2

I3

I4

A

577

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

化合價是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯     價，B顯　　 價。

（4）氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

（5）假設原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代，不足的價數(shù)由鉀原子補充。當有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石。則正長石的化學組成為            。

（6）CO2與SiO2比較沸點相差很大的原因是                                      。

 

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