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在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的反應(yīng)現(xiàn)象是：
 
，方程式有：
 
，
 
．
分析：硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，亞鐵離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很快被氧化，變成灰綠色，最終氫氧化亞鐵會被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
解答：解：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀，反應(yīng)化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很快被氧化成 灰綠色，最終被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
點評：本題考查了亞鐵離子與氫氧根離子的反應(yīng)原理及現(xiàn)象，題目難度不大，注意掌握亞鐵離子、鐵離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確亞鐵離子與氫氧根離子的反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題關(guān)鍵，要求學(xué)生能夠正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)含銅化合物的說法錯誤的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹B、0.1mol?L-1的CuSO4溶液中，Cu2+的數(shù)目一定小于0.1NAC、在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅D、在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c（Fe2+）不變，說明K甲（CuS）遠小于K甲（FeS）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是                          (　　)

A．漂白粉溶液在空氣中的漂白原理：

　Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓

B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O

C．用鐵作電極電解飽和食鹽水：

　2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：

　Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省臨沂市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢測（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)含銅化合物的說法錯誤的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹

B．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的數(shù)目一定小于0.1NA

C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅

D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2＋)不變，說明Ksp(CuS)遠小于Ksp(FeS)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ 鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。

請根據(jù)題意，完成下列填空：

（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應(yīng)的離子方程式為      。

（2）向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。

寫出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①     

②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋

若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。

（3）根據(jù)以上實驗，推斷Fe2+、I－和SCN－的還原性由強到弱的順序為      。

Ⅱ 某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。

（4）實驗前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是      ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液通入      （寫化學(xué)式）。

（5）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH 隨時間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)生成的陽離子分別是      、      。t1時刻后，該反應(yīng)仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是      。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為__________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
____________________________________________________________________________。

（2）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為________________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為________________。

（3）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_______________，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_______________，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

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