Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、硼電負性和硅相近
• B、BCl₃、PCl₅、H₂O三種分子的中心原子的最外層電子均不滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• C、原子和其它原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于原子的價電子數(shù)
• D、組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點升高，所以NO的沸點應(yīng)該介于N₂和O₂之間

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,原子核外電子排布,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：A．在周期表中處于對角線上的元素性質(zhì)相似；
B．如果原子的價電子數(shù)+化合價的絕對值=8，則分子中的該原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．原子形成共價鍵時，最外層電子不一定全部成鍵；
D．N₂和O₂為非極性分子，而NO為極性分子，極性分子的分子間作用力大，熔沸點高．

解答： 解：A．B、Si在元素周期表中位于對角線位置，則性質(zhì)相似，其電負性相近，故A正確；
B．如果原子的價電子數(shù)+化合價的絕對值=8，則分子中的該原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H₂O分子中O原子滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．原子和其它原子形成共價鍵時，一般共價鍵數(shù)等于原子的價電子數(shù)，如PCl₅，形成PCl₃時共價鍵數(shù)不等于原子的價電子數(shù)，故C錯誤；
D．N₂和O₂為非極性分子，而NO為極性分子，極性分子的分子間作用力大，熔沸點高，則熔沸點為NO＞O₂＞N₂，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用的考查，涉及元素在周期表中的性質(zhì)、化學(xué)鍵、8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、分子熔沸點的比較等，題目難度中等．