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試以FeCl3為主要原料，用三種方法制取單質(zhì)鐵。供選用的試劑有：石灰石、木炭粉、水、碳酸鈉，要求不得另選試劑，只寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明工業(yè)冶煉鐵的化學(xué)原理。

 

答案：
解析：

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO3CaO+CO2↑

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

2H2OH2↑+O2↑

2C+O22CO

3C+2Fe2O3Fe+3CO2

3CO+Fe2O3Fe+3CO2

3H2+Fe2O3Fe+3H2O

其中CO與Fe2O3的反應(yīng)為工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理。根據(jù)逆推法，

可用下列格式進(jìn)行推導(dǎo)：

←Fe(OH)NaOHCa(OH)CaO←CaCO(FeCl、Na2CO3、CaCO3、C、H2O為原料)

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?泰安三模）鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為T(mén)iO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：

（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：
物質(zhì) 沸點(diǎn)/℃ 在水中 在乙醚中
TiC14 136 強(qiáng)烈水解 易溶
SiCl4 58 強(qiáng)烈水解 易溶
FeCl3 303（升華） 水解 易溶
從粗TiC14中精制TiC14的方法是
B
B
（填字母）．A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫(xiě)出用惰性電極電解熔融NaCl時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；陰極產(chǎn)物是
鈉
鈉
．
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請(qǐng)完成下列離子方程式：
1
1
Ti+
6
6
HF═
1
1
Ti
F
2-
6
+
2
2
H+
H+
+
2
2
H2↑
（4）如圖2所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行反應(yīng)的裝置．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
②在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
．（填試劑名稱）
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓C12充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃C處酒精燈．Cl2通過(guò)裝置M、N再進(jìn)入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體．試寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

已知X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可以得到A、B、C三種有機(jī)物．
（1）C的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰．
（2）室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可以得到蘋(píng)果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱是
羥基
羥基
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（3）E不能發(fā)生的反應(yīng)類型是
①
①
（填序號(hào)）
①加成反應(yīng)    ②消去反應(yīng)    ③氧化反應(yīng)    ④酯化反應(yīng)
（4）E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點(diǎn)：lmol F可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，放出33.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），lmolF可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成lmolCO2，lmolF還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg．試寫(xiě)出F可能的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（5）在一定條件下兩分子E可以反應(yīng)生成六元環(huán)酯，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（6）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出以1，3-丁二烯為主要有機(jī)原料合成蘋(píng)果酸的最合理的合成方案（注明反應(yīng)條件）．
提示：①有機(jī)物必須寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，無(wú)機(jī)試劑自選；
②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：
CH2=CHCH=CH2
溴水
CH2BrCH=CHCH2Br
NaOH
水
CH2OHCH=CHCH2OH
一定條件下
CH2OHCH2CHClCH2OH
氧化
HOOCCH2CHClCOOH
一定條件下
CH2=CHCH=CH2
溴水
CH2BrCH=CHCH2Br
NaOH
水
CH2OHCH=CHCH2OH
一定條件下
CH2OHCH2CHClCH2OH
氧化
HOOCCH2CHClCOOH
一定條件下
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

試以FeCl3為主要原料，用三種方法制取單質(zhì)鐵。供選用的試劑有：石灰石、木炭粉、水、碳酸鈉，要求不得另選試劑，只寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明工業(yè)冶煉鐵的化學(xué)原理。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三第三輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鈦(Ti)具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料。以金紅石(主要成分為T(mén)iO2，含少量Fe2O3、SiO2)為原料可制取Ti。工業(yè)流程如下：

（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：

從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是________(填字母)。

A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液

（2）寫(xiě)出用惰性電極電解熔融NaCl時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________________；陰極產(chǎn)物是__________。

（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請(qǐng)完成下列離子方程式：

（4）如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行反應(yīng)的裝置，

 

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

②在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)欲用如圖所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是__________、__________。(填試劑名稱)

③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓C12充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃C處酒精燈。Cl2通過(guò)裝置M、N再進(jìn)入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體。試寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

 

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