Question

(3分)25℃時，有下列四組溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的鹽酸，③pH=13的氫氧化鈉溶液，④pH=13的氨水

（1）溶液中的c（H⁺）大小關(guān)系是                （填序號，下同）。

（2）其中水的電離程度最大的是             。

（3）取等體積的③和④的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的pH關(guān)系為③      ④（填“>”、“=”、“<”）。

 

Answer 1

【答案】

（3分）（1）②>①>③=④  （2）①   （3）<

【解析】（1）醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氨水是弱堿，溶液中的c（H⁺）大小關(guān)系是②>①>③=④ 。

（2）酸或堿中氫離子或OH^－濃度越大，對水的電離抑制程度越大。①氫離子濃度最小，所以水的電離程度最大的是①。

（3）氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，所以稀釋后氨水的堿性強(qiáng)于氫氧化鈉的，即氨水的pH大于氫氧化鈉的pH。