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用10mol/L 濃硫酸配制50 ml 1.0mol/L稀硫酸，若實驗儀器有：
A．25mL量筒                B．托盤天平            C．玻璃棒               D．50mL容量瓶
E．10mL量筒        F．膠頭滴管       G．50mL燒杯      H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為              mL。
（2）實驗時選用的儀器有(填序號)                               。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作正確的是(填序號)               。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將準確量取的10mol/L的硫酸，注入已盛有20mL水的50mL的容量瓶中，加水至刻度線
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A. 未冷卻至室溫就注入容量瓶中定容               
B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水               
C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 
D. 定容時仰視溶液的凹液面                    

1）  5 mL。 （2分）（2）   CDEFG 。（4分）（3）    AD  。（4分）
（4）A.  偏大   B.   無影響    C.   偏小   D.  偏小 （8分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL1mol?L-1的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要鹽酸體積
25
25
mol．
（2）所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（3）容量瓶上標有：a．溫度、b．濃度、c．容量、d．壓強、e．刻度線、f．酸式或堿式這六項中的
a、c、e
a、c、e
（填字母符號）．
（4）下列操作引起所配溶液濃度偏低的是
b、d
b、d

a．移液時洗滌燒杯2-3次，將洗滌液倒入容量瓶中
b．定溶時仰視液面
c．容量瓶未干燥
d．顛倒搖均后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
（5）取所配制的稀鹽酸100mL與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為896mL，則參加反應的鋅的質(zhì)量為
2.6g
2.6g
設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+物質(zhì)的量濃度是
0.2mol/L
0.2mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?延邊州模擬）下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：
編號 實驗內(nèi)容 實驗原理 氣體發(fā)生裝置
① 制氧氣 H2O2→O2
② 制氨氣 NH4Cl→NH3
③ 制氯氣 HCl→Cl2

（1）從反應原理看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
③
③
（寫編號），明顯不同于其他兩種氣體的是
②
②
（寫編號）．
（2）根據(jù)表中所列制氯氣的實驗原理，從圖1裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置可以是
A或D
A或D
．
（3）若用表中的實驗原理制備NH3，則化學方程式為：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）制備Cl2需用10mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．
①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用圖2的
C
C
（填字母）；
②配制過程中，除圖1所列儀器外，還需要的儀器有
100mL容量瓶，玻璃棒，膠頭滴管
100mL容量瓶，玻璃棒，膠頭滴管
（填儀器名稱）．
（5）請從反應原理、條件及反應物的聚集狀態(tài)出發(fā)，寫出能用圖1中C發(fā)生裝置制備的3種氣體的化學式：
CO2，H2，H2S
CO2，H2，H2S
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題：
（1）請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
；操作Ⅰ加入的試劑W是
鐵粉或Fe
鐵粉或Fe
．
（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，并進行有關實驗．
①需要量取濃鹽酸
25mL
25mL
mL．
②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應注視
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
，實驗時未用標準液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度
大于
大于
實際濃度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實驗室制取氣體V的化學方程式：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，該反應中
MnO2
MnO2
是氧化劑．
（4）操作Ⅲ應在HCl氣流氛圍中進行，其原因是
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
．
（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質(zhì)
FeCl2或Fe2+
FeCl2或Fe2+
．請設計合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足
取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．
供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀．該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為
4.0×10-11mol?L-1
4.0×10-11mol?L-1
．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東汕頭市高一第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用10mol/L 濃硫酸配制50 ml 1.0mol/L稀硫酸，若實驗儀器有：

A．25mL量筒                B．托盤天平            C．玻璃棒               D．50mL容量瓶

E．10mL量筒        F．膠頭滴管       G．50mL燒杯      H．100mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為               mL。

（2）實驗時選用的儀器有(填序號)                                。

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作正確的是(填序號)                。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將準確量取的10mol/L的硫酸，注入已盛有20mL水的50mL的容量瓶中，加水至刻度線

D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A. 未冷卻至室溫就注入容量瓶中定容                

B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水               

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 

D. 定容時仰視溶液的凹液面                    

 

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