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取等體積0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，分別裝入標有①②③④編號的4個錐形瓶中．將①加水稀釋到原體積的2倍；在②③中分別通入少量的CO2；④作對照．分別在①②中滴加酚酞做指示劑；在③④中滴加甲基橙做指示劑，用HCl溶液滴定上述4種溶液，所消耗HCl溶液的體積是

[　　]

A．①＝②＝③＝④
B．②＝③＜①＝④
C．①＜②＜③＜④
D．②＜③＜①＝④
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．室溫時1L 0.01mol?L-1的硫酸氫鈉溶液的pH為
2
2
，在其中滴入等體積的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，加水稀釋到10L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
，pH為
11
11
．
Ⅱ．某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）
①
①
，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
偏大
偏大
．
（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：
無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色
無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色
．
（3）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：
0.2000
0.2000
mol/L．
滴定次數(shù) 待測體積（mL） 標準燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸�、蹥溲趸c�、苈然@
請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
④②③①
④②③①
．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（3）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=
101：9
101：9
．
（4）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則a/b=
1
1
（填數(shù)據(jù)）；
②若x+y=13，則a/b=
0.1
0.1
（填數(shù)據(jù)）；
③若x+y＞14，則a/b=
10x+y-14
10x+y-14
（填表達式）；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為
x+y=14+lg（
a
b
）
x+y=14+lg（
a
b
）
（填表達式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫碳：將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖Ⅰ所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）

②如圖Ⅱ是在恒溫密閉容器中，壓強為P1時H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中畫出該反應(yīng)在P2（P2＞P1）時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線
．
（2）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖Ⅲ所示．
試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
5.33
5.33
；（保留三個有效數(shù)字）第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)
變大
變大
（填變大、減少、不變）．
（3）脫硫：某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．配制100ml一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銨溶液所需玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還需：
玻璃棒、100mL容量瓶
玻璃棒、100mL容量瓶
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）己知：Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
．
（2）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
烯
烯
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
D
D
．（選填序號）．
A．升高溫度
B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度
D．使用催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
c4(H2O)
c4(H2)
c4(H2O)
c4(H2)
；
已知K1000℃＜K1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下；如果取0.1mol?L-1 HA溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為
107：1
107：1
；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
c＞a＞b＞d
c＞a＞b＞d
（填序號）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．

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