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在水溶液中，和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：，則：

(1)中Y元素的化合價(jià)是________。

(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是________。

(3)比較和的還原性：________。

答案：
解析：

(1)＋5

(2)7

(3)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲和乙都屬于非金屬元素，下列敘述中，不能說明甲原子得電子能力比乙強(qiáng)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3 （黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．
①請根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．
COCl3?6NH3
[Co（NH3）6]Cl3
[Co（NH3）6]Cl3
，COCl3?5NH3
[Co（NH3）5（Cl）]Cl2
[Co（NH3）5（Cl）]Cl2
，COCl3?4NH3（綠色和紫色）
[Co（NH3）4（Cl）2]Cl
[Co（NH3）4（Cl）2]Cl
．
②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是
空間構(gòu)型不同
空間構(gòu)型不同
．
③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是
6
6
．
（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請按要求填空：
①Fe3+與SCN-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供
空軌道
空軌道
，SCN-提供
孤電子對
孤電子對
，二者通過配位鍵結(jié)合．
②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是
[Fe（SCN）]2+
[Fe（SCN）]2+
．
③若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?宜賓模擬）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、D、F所含元素的原子序數(shù)之和為28，則F所含元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：
SiO2+2C
  △  
.
 
 Si+2CO↑
SiO2+2C
  △  
.
 
 Si+2CO↑
．
（2）若A是生產(chǎn)和生活中使用最多的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①、反應(yīng)②都在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②的離子方程式是：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；實(shí)驗(yàn)室D在F中安全的進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，④的現(xiàn)象是
安靜的燃燒，蒼白色火焰，并有白霧
安靜的燃燒，蒼白色火焰，并有白霧
．
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②、③、④都需要一定條件才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的電子式是
；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
．
（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都會生成有顏色的氣體，B的結(jié)構(gòu)式是
O=C=O
O=C=O
；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
Mg+4HNO3（濃）=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Mg+4HNO3（濃）=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B為常見金屬，J是某主族元素的一種氧化物，該元素+2價(jià)比+4價(jià)穩(wěn)定，相同物質(zhì)的量的C和J分別與I在水溶液中反應(yīng)時(shí)，消耗I的物質(zhì)的量也相同。它們有下圖所示的關(guān)系。試回答下列問題：

⑴寫出化學(xué)式：B：                     ；L：                       

⑵寫出反應(yīng)方程式①                                                      

④                                                      

⑶反應(yīng)②在上世紀(jì)七十年代常用水銀法替代生產(chǎn)，此法通過鈉汞齊（Na·nHg）生產(chǎn)得到的燒堿質(zhì)量號，濃度高，目前已被離子交換膜法所取代。兩種生產(chǎn)方法示意圖如下：

下列說法肯定不正確的是          （選填A(yù)、B、C、D）

A、水銀法被淘汰，可能是時(shí)汞毒性大，易造成環(huán)境污染

B、水銀法在電解槽中，陰極的電極反應(yīng)式為：Na++e—+nHg== Na·nHg

C、離子膜法電解，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H+ + 2e— = H2

D、離子膜法燒堿在陰極生成，水銀法燒堿在解汞槽中生成

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆云南省高三高考沖刺卷（七）理科綜合化學(xué)試題 題型：填空題

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反慶可能在水溶液中進(jìn)行）。其中A為化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。

（1）若A為黃色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀生成。則

①工業(yè)上反應(yīng)I在________________中進(jìn)行，反應(yīng)Ⅱ在_____________（均填設(shè)備名稱）中進(jìn)行。工業(yè)上反應(yīng)Ⅲ用于吸收E的試劑是____________。

②由兩種單質(zhì)直接化合得到甲的反應(yīng)條件是____________或________________。

③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_______________________________。

④D和乙反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

（2）若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。

則①甲的電子式是________________________。

②D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

③若1.7g A與反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22.67kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

 

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