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用鐵片與2mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
A、滴加NaCl溶液
B、加熱
C、換用4mol/L硫酸
D、換用鐵粉
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：對(duì)于鐵與稀硫酸的反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體表面積等，一般來(lái)說(shuō)，增大濃度、升高溫度或增大固體表面積等，可增大反應(yīng)速率，以此解答．
解答： 解：A．滴加NaCl溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A選；
B．加熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故B不選；
C．換用4mol/L硫酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C不選；
D．換用鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D不選．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國(guó)通過(guò)監(jiān)測(cè)6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來(lái)計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項(xiàng)中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有
 
（填化學(xué)式）．
（2）早期人們?cè)?jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）
①若已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=a kJ?mol-1
        2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
則SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=
 
kJ?mol-1．
②一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）
下列事實(shí)中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號(hào)）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變
d．每生成1mol SO3的同時(shí)消耗1mol NO2
③測(cè)得②中反應(yīng)5min末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ（SO2）=
 
，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為
 
．
③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為
 
，理論上通過(guò)外電路的電子最多為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能量是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開(kāi)發(fā)新能源，為人類(lèi)服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．
（1）如圖所示，組成一個(gè)原電池．
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：Cu電極是
 
 （填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為
 
；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：Cu電極是
 
極，其電極反應(yīng)為
 
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式
 
．
（3）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一．已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）═TiCl4（l）+2CO（g）的△H是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們從食用植物油中攝取的亞油酸[]對(duì)人體健康是十分有益的．下列關(guān)于亞油酸的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、分子式為C18H34O2
B、亞油酸有2種官能團(tuán)
C、亞油酸屬于一種不飽和高級(jí)脂肪酸
D、亞油酸含量高的植物油在空氣中易氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至80℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
B、溶液質(zhì)量減少
C、溶液中溶質(zhì)的溶解度減少
D、溶液仍為飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)與概念之間的關(guān)系，不符合如圖所示的是（　�。�
A B C D
物質(zhì)（X） Al（OH）3 苛性鈉 漂白粉 乙醇
概念（Y） 兩性氫氧化物 堿 混合物 電解質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粉末狀式樣A是由等物質(zhì)的量的氧化鎂和氧化鐵組成的混合物，下列判斷正確的是（　�。�
A、取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)鐵和鎂生成
B、另取20g A投入0.10L 6.0mol/L的鹽酸中，A全部溶解
C、將A項(xiàng)中生成的單質(zhì)和B項(xiàng)中形成的溶液反應(yīng)，有H2放出
D、將足量的燒堿溶液加入C項(xiàng)中形成的溶液中，生成的沉淀在空氣中會(huì)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2
B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C、2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
D、3Fe+2O2═Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各變化：①橡膠的硫化 ②石油的裂化 ③植物油的氫化 ④油脂的皂化 ⑤動(dòng)物油的熔化 ⑥蔗糖的炭化 ⑦塑料的老化．其中屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、全部B、②③④⑥⑦
C、①②③④⑤⑥D、①②③④⑥⑦

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