Question

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）

• A、若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B、由“C（石墨）═C（金剛石）△H=1.9  kJ?mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、在101 kPa時(shí)，2 g H₂ 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
• D、在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3 kJ?mol，若將含1mol H₂SO₄與含2mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)熱等于生成物能量和與反應(yīng)物能量和的差值；
B、能量越低越穩(wěn)定；
C、2g為1mol，注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比；
D、含1mol H₂SO₄與含2mol NaOH的溶液混合，生成2molH₂O．

解答： 解：A、硫蒸氣比硫固體所含能量高，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；
B、“C（石墨）═C（金剛石）△H=1.9 kJ?mol”可知，金剛石能量高，金剛石比石墨活潑，故B錯(cuò)誤；
C、1mol氫氣燃燒放出285.8 kJ熱量，2mol氫氣燃燒放熱571.6KJ，故C錯(cuò)誤；
D、1mol H₂SO₄與2mol NaOH在稀溶液中反應(yīng)生成2mol水時(shí)，放熱114.6 kJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變的計(jì)算、能量越低越穩(wěn)定、化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比、中和熱，題目難度中等．