Question

有一可充-放電的鋰離子電池，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LiC₆-e^-?6C+Li⁺，正極反應(yīng)：CoO₂+Li⁺+e^-?LiCoO₂，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)Li⁺向負(fù)極移動(dòng)
• B、該電池可以采用水溶液做電解質(zhì)，也可以用有機(jī)溶劑
• C、充電時(shí)LiCoO₂作陽(yáng)極
• D、充電時(shí)若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則陰極消耗1mol LiC₆

Answer 1

分析：根據(jù)題意知，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)iC₆+CoO₂═LiCoO₂ +6C，
A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
B．鋰較活潑，易和水、醇、羧酸反應(yīng)；
C．充電時(shí)，LiCoO₂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．充電時(shí)，該裝置是電解池，陰極上碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以鋰離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．鋰較活潑，易和水、醇、羧酸反應(yīng)，所以不能用水、羧酸等物質(zhì)作電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，LiCoO₂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以L(fǎng)iCoO₂所在的電極為陽(yáng)極，故C正確；
D．充電時(shí)，該裝置是電解池，陰極上碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，則陰極消耗6molC，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道原電池正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式與電解池陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式的關(guān)系，難度中等．