Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨

B．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變

C．沸水中滴加適量飽和FeC1₃溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①＞④＞②＞③

Answer 1

分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷，溶液中是氯化銨溶液因為銨根離子水解呈酸性；
B、溫度不變?nèi)苜|(zhì)溶解度不變，溶液中離子濃度不變；
C、膠體不帶電，是中性分散系，膠粒能吸附帶電離子；
D、依據(jù)沉淀溶解平衡存在的溶度積常數(shù)分析判斷．

解答：解：A、溶液中溶質(zhì)是氯化銨，溶液呈酸性，鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，故A錯誤；
B、飽和石灰水中加入少量CaO，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，飽和溶液中析出氫氧化鈣晶體，恢復至室溫后溶液濃度不變，溶液的pH值不變，故B正確；
C、沸水中滴加適量飽和FeC1₃溶液，形成的膠體是中性分散系，膠粒吸附帶電離子，通電時膠粒移向某電極，故C錯誤；
D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的溶液中，存在溶度積常數(shù)Ksp=[Ag⁺]×[Cl^-]，①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸溶液中銀離子濃度減小、③0.1 mol/L氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol/L對沉淀溶解平衡起到抑制作用、銀離子減�。虎�0.1mol/L硝酸銀溶液中銀離子抑制沉淀溶解平衡，銀離子濃度增大；所以Ag⁺濃度：④＞①＞②＞③，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液電荷守恒的應用，飽和溶液濃度變化的判斷，膠體性質(zhì)的應用，沉淀轉(zhuǎn)化的分析判斷，題目較綜合，難度中等．