Question

3．下列各項中前后兩個敘述都正確的是（　　）

• A． 單質分子中一定存在共價鍵；最外層有2個電子的原子都是金屬原子
• B． 非極性鍵可以存在于離子化合物中； 質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素
• C． 同位素的化學性質幾乎完全相同；任何原子的原子核都是由質子和中子構成的
• D． PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構； 伴有能量變化的物質變化都是化學變化

Answer 1

分析 A．稀有氣體分子中不存在共價鍵；稀有氣體He最外層含有2個電子，但屬于非金屬原子；
B．離子化合物可能存在非極性鍵，也能存在極性鍵；粒子包括分子、原子、陰陽離子等，所以質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素；
C．互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學性質；有的原子中不存在中子，如質量數(shù)為1的H；
D．PCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構；BCl₃分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；伴有能量變化的物質變化不一定發(fā)生化學反應．

解答 解：A．單質分子中不一定存在共價鍵，如稀有氣體的單質為單原子構成的分子，則不存在化學鍵；He最外層有2個電子，但He屬于非金屬元素，故A錯誤；
B．非極性鍵既能存在于離子化合物中，如過氧化鈉為離子化合物，過氧化鈉中含有非極性鍵；質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，例如1個水分子、1個氨氣分子、1個甲烷分子中，都含有10個質子，但是不屬于同種元素，故B錯誤；
C．互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學性質，同位素的化學性質幾乎完全相同；一般來講，原子的原子核是由質子和中子構成的，但有的原子不含中子，如質量數(shù)為1的H原子，故C錯誤；
D．PCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構；BCl₃分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8；物質的三態(tài)變化是物理變化，有能量變化，所以伴有能量變化的物質變化不一定是化學變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學鍵、化學反應與能力變化的關系、原子核外電子排布等知識，注意掌握化合物與含有化學鍵的關系，D為易錯點，注意存在能力變化的不一定為吸熱反應或放熱反應，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．