Question

實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制取Cl₂，收集到標準狀況下的氯氣0.224L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是（　　）

• A、0.02 mol
• B、0.01 mol
• C、0.04 mol
• D、無法計算

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：計算題

分析：反應的化學方程式為MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由方程式可知，反應中Cl元素化合價升高，被氧化，當有4molHCl參加反應，有2mol被氧化，以此解答該題．

解答： 解：n（Cl₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
反應的化學方程式為MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，則
MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   被氧化HCl
     4           1              2
                 0.1mol        n
n=0.02mol，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意反應中鹽酸既表現(xiàn)為還原性也表現(xiàn)酸性的特點，根據(jù)元素的化合價的變化計算，難度不大．