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取一定質量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250 mL，1.00 mol·L-1過量鹽酸反應，生成2.016 L CO2（標準狀況），然后加入500 mL，0.100 mol·L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33 g，溶液中過量的堿用、10.0 mL1.00 mol·L-1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。

答案：
解析：

Na2CO3 7.42g，NaHCO3 l·68g，Na2SO4l.42  g

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽一模）Na2CO3和H2O2結合成棒狀晶體Na2CO3?xH2O2（過氧化氫相當于水合．Na2CO3?xH2O2同時具有Na2CO3和H2O2的性質．注意：使用高濃度H2O2時一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O2源．現(xiàn)稱取一定質量的Na2CO3?xH2O2晶體加熱．實驗結果以溫度和殘留固體的相對質量分數(shù)示如圖．
（1）該棒狀晶體的化學式Na2CO3?xH2O2中x=
1.5
1.5
．
（2）加熱過程中，在141℃時表現(xiàn)為放熱，其原因可能是：
a．Na2CO3?xH2O2分解放熱
b．產(chǎn)生的H2O2分解放熱
C．Na2CO3?xH2O2分解吸收熱量小于產(chǎn)生的H2O2分解放出的熱量
（3）事實上，Na2CO3?H2O2（x=1時）是Na2CO4?H2O（Na2CO4叫做過氧碳酸鈉）．洗衣粉中加入適量的Na2CO4可以提高洗滌質量，其目的是對衣物進行漂白、消毒．試用化學方程式表示上述洗滌原理：
2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑
2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑
．
（4）寫出Na2CO4溶液與稀硫酸反應的離子方程式
2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O
2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O
．
（5）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是
D
D
．
A．MnO2          B．H2S       C．CH3COOH       D．NaHCO3
（6）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可與酶作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫的水溶液可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，最適合的過氧化物是
BaO2
BaO2
；原因是
生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，濾去沉淀即得到較為純凈的過氧化氫溶液
生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，濾去沉淀即得到較為純凈的過氧化氫溶液
．要使獲得的過氧化氫從其水溶液中分離出來，采取的措施是
減壓蒸餾
減壓蒸餾
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹東模擬）為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質量的樣品（10g），置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱取剩余固體質量為10.8g，計算．
①實驗中加熱至恒重的目的是
使亞硫酸鈉氧化完全
使亞硫酸鈉氧化完全
．
②樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為
37%
37%
；
（2）方案二：以如圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）
①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是
檢驗二氧化硫是否除凈
檢驗二氧化硫是否除凈
，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結果比實際值偏低，理由是
二氧化碳可溶于水
二氧化碳可溶于水
．
②實驗室中備有以下常用試劑：
a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液d．氫氧化鈉溶液  e．無水硫酸銅  f．堿石灰  g．五氧化二磷  h．無水氯化鈣     
請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中
c
c
，D中
a
a
，E中
f
f
．
③實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮氣．這樣做的目的是
使ABCD各裝置中殘留的二氧化碳進入E被充分吸收
使ABCD各裝置中殘留的二氧化碳進入E被充分吸收
．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl2溶液．過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量．實驗中判斷沉淀洗干凈的方法是
取洗滌液少量與試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸無白色沉淀生成證明洗凈
取洗滌液少量與試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸無白色沉淀生成證明洗凈
．

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省信陽市高中畢業(yè)班第一次調研考試化學試卷 題型：填空題

（16分）Na2CO3和H2O2結合成棒狀晶體，Na2CO3·xH2O2（過氧化氫合相當于水合。注意：使用高濃度H2O2時一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O2源…。
現(xiàn)稱取一定質量的Na2CO3·xH2O2晶體加熱。實驗結果以溫度和相對質量分數(shù)示于下圖。

（1）該棒狀晶體的化學式Na2CO3·xH2O2中x=         。
（2）加熱過程中，在141℃時表現(xiàn)為放熱，其原因可能是：
a. Na2CO3·xH2O2分解放熱
b.產(chǎn)生的H2O2分解放熱
c. Na2CO3·xH2O2分解吸收熱量小于產(chǎn)生的H2O2分解放出的熱量
（3）事實上，Na2CO3·H2O2（x＝1時）是Na2CO4·H2O（Na2CO4叫做過氧碳酸鈉）。洗衣粉中加入適量的Na2CO4可以提高洗滌質量，其目的是對衣物進行漂白、消毒。試用化學方程式表示上述洗滌原理：                     。
（4）寫出Na2CO4溶液與稀硫酸反應的離子方程式                    。
（5）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是     

A．MnO2B．H2SC．CH3COOHD．NaHCO3
(6) Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫的水溶液可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，最適合的過氧化物是              ，原因是                            。要使獲得的過氧化氫從其水溶液中分離出來，采取的措施是             。

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科目：高中化學 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

Na2CO3和H2O2結合成棒狀晶體，Na2CO3·xH2O2（過氧化氫合相當于水合。注意：使用高濃度H2O2時一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O2源…�，F(xiàn)稱取一定質量的Na2CO3·xH2O2晶體加熱。實驗結果以溫度和相對質量分數(shù)示于下圖。
（1）該棒狀晶體的化學式Na2CO3·xH2O2中x=_____________。
（2）加熱過程中，在141℃時表現(xiàn)為放熱，其原因可能是：_______________ 
a. Na2CO3·xH2O2分解放熱                 
b. 產(chǎn)生的H2O2分解放熱  
c. Na2CO3·xH2O2分解吸收熱量小于產(chǎn)生的H2O2分解放出的熱量
（3）事實上，Na2CO3·H2O2（x＝1時）是Na2CO4·H2O（Na2CO4叫做過氧碳酸鈉）。洗衣粉中加入適量的Na2CO4可以提高洗滌質量，其目的是對衣物進行漂白、消毒。試用化學方程式表示上述洗滌原理______________________。
（4）寫出Na2CO4溶液與稀硫酸反應的離子方程式__________________。
（5）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是_____________      
A、 MnO2          B、H2S          C、CH3COOH         D、NaHCO3
（6）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫的水溶液可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，最適合的過氧化物是___________，原因是_______________。要使獲得的過氧化氫從其水溶液中分離出來，采取的措施是___________________ 。
（7）寫出過氧酸根的等電子體____________________（一到二種）

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