Question

20．化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）→H-I（g）+297KJ即H-I鍵的鍵能為297KJ•mol^-1，也可以理解為破壞1molH-I鍵需要吸收297KJ的熱量．化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．下表是一些鍵能數據（單位：KJ•mol^-1）：

	鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432
S=S	255	H-S	339	C-F	427
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565
C-O	347	H-O	464

閱讀上述信息，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 鍵能越大，物質的熱穩(wěn)定性越強
• B． 熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H=-QkJ•mol^-1中，Q的值為185
• C． H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，所以H₂O的溶沸點高于H₂S的溶沸點
• D． C-Br鍵的鍵能應在218kJ•mol^-1-330kJ•mol^-1之間

Answer 1

分析 A．鍵能越大，破壞化學鍵吸收的能量越多；
B．根據反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能來計算；
C．分子晶體的熔沸點與共價鍵無關；
D．原子半徑越小，共價鍵的鍵能越大．

解答 解：A．鍵能越大，破壞化學鍵吸收的能量越多；
B．根據反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能，得到：△H=436kJ/mol+330kJ/mol-432×2=-185kJ/mol，則Q的值為185，故B正確；
C．分子晶體的熔沸點與共價鍵無關，與分子間作用力和氫鍵有關，H₂O的溶沸點高于H₂S的溶沸點，是因為水分子之間存在氫鍵，故C錯誤；
D．原子半徑越小，共價鍵的鍵能越大，原子半徑：I＞Br＞Cl，所以C-Br鍵的鍵能應在218kJ•mol^-1-330kJ•mol^-1之間，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了反應熱的計算、化學鍵與反應熱、物質穩(wěn)定性的關系，題目難度不大，本題注意從化學反應的反應熱和焓變的關系為解答該題的關鍵．