（1）B、C兩元素的元素符號(hào)是B________，C________。
（2）這四種單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序是________（填化學(xué)式）。
（3）A、B、D三種元素組成的正鹽和A、C兩種元素組成的酸性氧化物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
| （1）C Si （2）C＞Si＞Na＞O2（3）Na2CO3＋Si02 提示： 
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué) 來源： 題型： 有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題： （1）B在周期表中的位置是 第二周期ⅣA族 第二周期ⅣA族 ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）寫出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學(xué)式 NH4HCO3 NH4HCO3 、CH3COONH4 CH3COONH4 （3）BD2的結(jié)構(gòu)式為 O=C=O O=C=O ，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 （4）C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式 NH3 +H+=NH4+ NH3 +H+=NH4+ （5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA3，同時(shí)放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1 N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1 ．查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解 （2010?崇文區(qū)一模）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下： 信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D 信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：  請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題． （1）B元素在周期表中的位置 第2周期IVA族 第2周期IVA族 ，請(qǐng)寫出BC2分子的電子式 （2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成．請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式． ①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng) Cl2+H2O=H++Cl-+HClO Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ．②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng) Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O ．（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是： ①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字．① 發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+ 發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+ ②過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆伲皇軣岵⑶冶恢饾u增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈 過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈 ③溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀 溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀 ．查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源： 題型： 短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2； e單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)生成H2；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同． （1）f原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）c和f簡(jiǎn)單離子的半徑大小為 （3）c與g的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的是 （4）元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法，其中g(shù)和h的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是 ①比較兩種單質(zhì)的顏色 ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ③比較兩種單質(zhì)常溫下的狀態(tài) ④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 ⑤由g和h的相互制備情況進(jìn)行判斷 （5）寫出e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式 查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源： 題型： 短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，A位于第ⅠA族，B最外層電子數(shù)為5，A和C同主族，D的最外層電子數(shù)為3，則（ ） 查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源： 題型： 六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下： ①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D ②A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：  甲：所有生命體生存依賴的重要資源，約占人體體重的三分之二． 乙：無色，無味、易燃?xì)怏w，是常見的一種化石燃料． 丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)． ③E的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化． 請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題． （1）A元素在周期表中的位置 （2）由A、B、C、D中元素形成的兩種離子，反應(yīng)能生成丙，其離子方程式為 （3）E、F兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 （4）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有硫酸亞鐵溶液（硫酸酸化）的試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應(yīng)的離子方程式 查看答案和解析>> 同步練習(xí)冊(cè)答案 國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請(qǐng)作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號(hào) | |||||||||||||||||||||