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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

將下列各種單質投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質的是( )

A．Fe B．Na C．H2 D．Ag

【解析】

試題分析：A、Fe與CuSO4溶液發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和單質銅，正確；B、Na與CuSO4溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，錯誤；C、H2與CuSO4溶液不反應，錯誤；D、Ag與CuSO4溶液不反應，錯誤。

考點：考查金屬及其化合物的性質。

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已知A、B為單質，C為化合物，，能實現(xiàn)上述轉化關系的是

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A.①② B.②④ C.①③ D.③④

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下圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是

A．發(fā)生的反應可表示為：2A(g) 2B(g)+C(g)

B．前2 min A的分解速率為0．1mol·L-1·min-1

C．開始時，正逆反應同時開始

D．2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )

A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑與還原劑的質量比是( )

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．8∶53

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）（1）在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%。

①當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關系K1 K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓變△H 0。（填“＞”或“＜”）

②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為。

③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1＝。

（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)，此反應的△S 0（填“＞”或“＜”）。若已知：①N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝a kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝b kJ/mol

2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)的△H＝（用含a、b的式子表示）。

（3）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+），實現(xiàn)了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如右圖所示，則陰極的電極反應式是。