Question

CaC₂、Mg₂C₃同屬于離子型碳化物，請通過CaC₂制C₂H₂的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產(chǎn)物正確的是（　�。�

• A、Mg₂C₃水解生成丙烷
• B、Mg₂C₃水解生成丙烯
• C、Mg₂C₃水解生成丙炔
• D、Mg₂C₃水解生成乙烯和甲烷

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：元素及其化合物

分析：CaC₂制C₂H₂反應方程式為CaC₂+2H₂O→C₂H₂+Ca（OH）₂，該反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．Mg₂C₃水解生成C₃H₈，該反應中C元素化合價由-

4

3

價變?yōu)?

8

3

價，屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．Mg₂C₃水解生成C₃H₆，該反應中C元素化合價由-

4

3

價變?yōu)?2價，所以有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．Mg₂C₃水解生成C₃H₄，該反應中C元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，故C正確；
D．Mg₂C₃水解生成乙烯和甲烷，該反應中C元素化合價由-

4

3

價變?yōu)?4價、-2價，該反應中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子型碳化物的水解反應，根據(jù)元素化合價變化分析解答，注意類比遷移思想的應用和原子守恒的應用，題目難度不大．