Question

常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B．在①、②之間的任意一點(diǎn)：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）

C．在點(diǎn)②所示溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），且V＜20

D．在點(diǎn)③所示溶液中：由水電離出的c（OH^-）＞10^-7mol/L

Answer 1

分析：A、根據(jù)當(dāng)未加氨水時(shí)鹽酸的PH值計(jì)算鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
B、采用極值法判斷溶液中各種離子濃度的關(guān)系．
C、根據(jù)溶液中電荷守恒判斷各種離子濃度的關(guān)系，由生成鹽的類型判斷氨水的體積．
D、無論酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離．

解答：解：A、當(dāng)未加氨水時(shí)，鹽酸的PH=1，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，氫離子的濃度=HCl的濃度，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/L，故A錯(cuò)誤．
B、采用極值法分析，當(dāng)未加氨水時(shí)，溶液中沒有銨根離子，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），該溶液呈酸性，即氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確．
C、當(dāng)溶液的PH=7時(shí)，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈電中性，所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺）；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大一些，即V＞20，故C錯(cuò)誤．
D、無論酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，點(diǎn)③所示溶液呈堿性，能抑制水的電離，所以由水電離出的c（OH^-）＜10^-7mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合時(shí)溶液中各種離子濃度的判斷、溶液PH值的判斷等知識點(diǎn)，難度不大，注意酸、堿溶液都抑制水的電離，但含有弱根離子的鹽離子能促進(jìn)水的電離．