Question

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50mL0.5mol?L^-1KNO₃溶液，恰好反應(yīng)完全．該反應(yīng)的方程式為：“   FeSO₄+   KNO₃+   H₂SO₄=   K₂SO₄+   Fe₂（SO₄）₃+  N_xO_y+   H₂O”，則對該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO
• B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：8
• C、反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e^-
• D、化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（KNO₃）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，根據(jù)原子守恒知n（FeSO₄）=n（Fe）=0.1mol，二者恰好反應(yīng)，則n（FeSO₄）：n（KNO₃）=0.1mol：0.025mol=4：1，設(shè)氮氧化物中N元素化合價為n，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.1mol×（3-2）=0.025mol×（5-n），n=1，所以N_xO_y中x=2、y=1，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為8FeSO₄+2KNO₃+5H₂SO₄=K₂SO₄+4 Fe₂（SO₄）₃+N₂O+5H₂O，據(jù)此分析解答．

解答： 解：n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（KNO₃）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，根據(jù)原子守恒知n（FeSO₄）=n（Fe）=0.1mol，二者恰好反應(yīng)，則n（FeSO₄）：n（KNO₃）=0.1mol：0.025mol=4：1，設(shè)氮氧化物中N元素化合價為n，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.1mol×（3-2）=0.025mol×（5-n），n=1，所以N_xO_y中x=2、y=1，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為8FeSO₄+2KNO₃+5H₂SO₄=K₂SO₄+4 Fe₂（SO₄）₃+N₂O+5H₂O，
A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是N₂O，故A錯誤；
B．硫酸鐵是氧化產(chǎn)物、N₂O是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，故B錯誤；
C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×（3-2）=0.1mol，故C錯誤；
D．通過以上分析知，化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重考查分析和計算能力，正確配平方程式是解本題關(guān)鍵，注意從轉(zhuǎn)移電子、原子守恒角度配平方程式，題目難度中等．