Question

Al₂O₃MgO混合物溶于250mL鹽酸得到無色溶液，逐滴加入0.5moL/LNaoH溶液，如圖下列說法錯誤的是（　�。�

• A、鹽酸的物質的量濃度為0.22mol/L
• B、混合物中Al₂O₃的物質的量為0.01mol
• C、混合物中MgO的物質的量為0.01mol
• D、P點加入NaOH溶液的體積是110mL

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：加入10mL氫氧化鈉溶液前沒有生成沉淀，說明鹽酸過量，氧化鋁和氧化鋁完全反應生成氯化鋁和氯化鎂；從加入的氫氧化鈉溶液大于10mL后開始生成沉淀，在P點時沉淀達到最大量，此時溶質為氯化鈉，鎂離子和鋁離子完全轉化成沉淀；加入的氫氧化鈉溶液大于PmL后氫氧化鋁開始溶解，最終得到0.58g沉淀為氫氧化鎂，其物質的量為：

0.58g

58g/mol

=0.01mol，根據(jù)鎂離子質量守恒可知氧化鎂為0.01mol；生成0.01mol氫氧化鎂沉淀消耗0.02mol氫氧化鈉，則鋁離子轉化成偏鋁酸鈉消耗氫氧化鈉的物質的量為：0.5mol/L×（0.13L-0.01L）-0.02mol=0.04mol，根據(jù)反應Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O可知，鋁離子的物質的量為：0.04mol×

1

4

=0.01mol，根據(jù)鋁離子守恒可知氧化鋁的物質的量為0.005mol；根據(jù)反應Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓計算出生成沉淀消耗氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)V=

n

c

計算出消耗氫氧化鈉溶液的體積，從而得出P點氫氧化鈉溶液的體積；然后根據(jù)P點時消耗的氫氧化鈉的物質的量與原溶液中氯化氫的物質的量相等計算出氯化氫的物質的量，再根據(jù) c=

n

V

計算出該鹽酸的濃度，據(jù)此進行解答．

解答： 解：加入10mL氫氧化鈉溶液前沒有生成沉淀，說明鹽酸過量，氧化鋁和氧化鋁完全反應生成氯化鋁和氯化鎂；從加入的氫氧化鈉溶液大于10mL后開始生成沉淀，在P點時沉淀達到最大量，此時溶質為氯化鈉，鎂離子和鋁離子完全轉化成沉淀；加入的氫氧化鈉溶液大于PmL后氫氧化鋁開始溶解，最終得到0.58g沉淀為氫氧化鎂，其物質的量為：

0.58g

58g/mol

=0.01mol，根據(jù)鎂離子質量守恒可知氧化鎂為0.01mol；生成0.01mol氫氧化鎂沉淀消耗0.02mol氫氧化鈉，則鋁離子轉化成偏鋁酸鈉消耗氫氧化鈉的物質的量為：0.5mol/L×（0.13L-0.01L）-0.02mol=0.04mol，根據(jù)反應Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O可知，鋁離子的物質的量為：0.04mol×

1

4

=0.01mol，根據(jù)鋁離子守恒可知氧化鋁的物質的量為0.005mol；
A．在P點時沉淀達到最大量，此時溶質為氯化鈉，鎂離子和鋁離子完全轉化成沉淀，則n（HCl）=n（NaOH）=0.5mol/L×0.11L=0.055mol，該鹽酸的濃度為：c=

0.55mol

0.25L

=0.22mol/L，故A正確；
B．根據(jù)分析可知，氧化鋁的物質的量為0.005mol，故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，氧化鎂的物質的量為0.01mol，故C正確；
D．根據(jù)反應Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知生成沉淀消耗氫氧化鈉的物質的量為：0.01mol×3+0.01mol×2=0.05mol，消耗該氫氧化鈉溶液的體積為：

0.05mol

0.5mol/L

=0.1L=100mL，則P點氫氧化鈉溶液的體積為：10mL+100mL=110mL，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確圖象曲線上的各點表示的意義及發(fā)生的反應為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．