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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11．密閉容器內有M、N、P、Q四種物質，一定條件下反應一段時間后，測得密閉容器內仍然是M、N、P、Q四種物質，反應前和反應一段時間后各自的物質的質量見表：
物質MNPQ
反應前質量（g）15.88.431.61.6
一段時間后質量（g）待測1421.66
下列說法正確的是（　�。�
A．該反應類型屬置換反應B．物質P一定是化合物
C．反應生成的N與Q的質量比為7：3D．M肯定為該反應的催化劑

分析 根據質量守恒定律，依據反應前后容器內物質的質量相同，計算得出M的質量，然后依據反應前后物質的增減情況判斷反應物和生成物，據此解答即可．

解答 解：A、依據所給的數據無法判斷該反應類型，故A錯誤；
B、依據所給條件，無法判斷物質P是化合物還是單質，故B錯誤；
C、反應生成N與Q的質量比為：（14-8.4）：（6-1.6）=14：11，不是7：3，故C錯誤；
D、依據質量守恒定律得出M的質量為：15.8+8.4+31.6+1.6-（14+21.6+6）=15.8g，由于反應前后M的質量未改變，故M可能為催化劑，故D正確，
故選D．

點評 本題主要考查的是質量守恒定律的應用，充分利用所給信息判斷反應物與生成物是解決本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列反應中，屬于釋放能量的反應的是②③④⑤，屬于吸收能量的反應的是①，屬于氧化還原反應又釋放能量的反應的是②③⑤．
①煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）②燃燒木炭取暖
③炸藥爆炸    ④酸與堿的中和反應    ⑤食物因氧化而腐敗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（2）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=4H2O（l）+3CO2（g）  H=-2220.0kJ/mol
實驗測得甲烷與丙烷的混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時，放熱1776.7kJ，則混合氣體中甲烷與丙烷的體積比為1：2．
（4）反應2A?B+C，在某一溫度時，達到平衡．若溫度升高，化學平衡正向移動，則正反應是吸熱反應；若B是固體，降低壓強時，平衡逆向移動，則A是氣態(tài)；若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨是一種重要的化工原料，某學習小組同學設計了如圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物．
實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．
（1）請寫出大試管中反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
（3）該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題此裝置沒有尾氣吸收裝置
（4）工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染物之一．為了治理污染，工業(yè)上常用氨氣與之發(fā)生反應：NOx+NH3→N2+H2O，使其轉化為無毒的N2．現(xiàn)有NO和NO2的混合氣體3.0L，跟3.4L（同溫同壓下）NH3反應，恰好使其全部轉化為氮氣，則原混合氣體中，NO與NO2的體積比是3：7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）③的氣態(tài)氫化物的電子式．
（4）⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液與單質⑥、單質⑧分別反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）單質①在單質⑧中燃燒，火焰為蒼白色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鎂，鋅合金粉末7.7g恰好與一定質量20%的稀硫酸完全反應，將反應后的溶液蒸發(fā)，經處理后得到不含結晶水的固體22.1g，則反應中生成氫氣的質量為（　�。�
A．0.1gB．0.2gC．0.3gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數的數值．69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含3.6NA個NO3-離子．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應的化學方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，若反應中生成0.15mol HNO3，轉移的電子數目為0.3NA或1.806×1023個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據題意推測NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F2，NF3，NO
③NF3是一種無色、無臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學式）．
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：（其中一種物質為復鹽）
陽離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B：KNO3、D：CuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）向D的溶液中加入過量氨水反應的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．電解質溶液中，下列敘述正確的是（　　）
A．陽離子和陰離子數目一定相等
B．陽離子帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數
C．除陰、陽離子外溶液中不會再有其它粒子
D．強電解質溶液的導電性一定強于弱電解質溶液

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