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膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是 (   )

A．膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙             

B．膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間   

D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（考察每一個操作時，假設(shè)其它操作均正確）（      ）

  A.將海帶灼燒成灰  B.過濾得合I—溶液  C.放出碘的苯溶液       D.分離碘并回收苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)  H2(g) + I2(g)  2HI(g)的平衡常數(shù)K1 ，反應(yīng) HI(g) H2(g)+ I2(g)的

平衡常數(shù)K2 ，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）

A．K1=2K2      B．K1=K22        C．K1=        D．K1=K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。在T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖曲線II所示。下列說法正確的是

A．曲線II對應(yīng)的條件改變是減小壓強

B．若T2°C時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2< T1

C．在T10C時，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆）

D．在T10C時，若起始時向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ，平衡時容器內(nèi)壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


丙酮是一種有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點約55 oC，分離水和丙酮時最合理的方法是(　　   )
    A． 蒸發(fā)　　　　　B． 分液　　　　　C．過濾　　　　　D． 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+  + SO42—  = BaSO4↓表示的是（   ）

A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3        B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl

C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑   D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)反應(yīng)：①2C－＋A2===2A－＋C2；②2B－＋D2===2D－＋B2；③2A－＋B2===2B－＋A2。推斷A－、B－、C－、D－的還原能力由強到弱的順序是 (   　)

A．A－＞B－＞C－＞D－       

B．D－＞B－＞A－＞C－

C．D－＞A－＞B－＞C－        

D．C－＞A－＞B－＞D－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是(     )

    A. 一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應(yīng)一種氧化物

B. 酸性氧化物都可以與堿反應(yīng)，生成鹽和水

C. 酸根離子中不可能含有金屬元素

D. 氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

　

A．

溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

　

B．

合成氨反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

　

C．

反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

　

D．

對于2HI（g）═H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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同步練習(xí)冊答案