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當(dāng)溫度一定時(shí)，在一容積不變的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)．下列說法中，能說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是

[　　]

A．

c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1

B．

單位時(shí)間內(nèi)生成a mol　H2的同時(shí)生成a mol　I2

C．

容器內(nèi)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

D．

容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?佛山二模）2012年2月27日深圳宣稱進(jìn)入“200萬輛汽車時(shí)代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達(dá)平衡時(shí)NO物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率υ（NO）為
0.24mol?L-1?min-1
0.24mol?L-1?min-1
；計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)
1.2
1.2
．
（2）恒溫恒容，能說明反應(yīng) 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 達(dá)到平衡的是
AC
AC
（填代號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol NO，同時(shí)消耗1mol N2     
B．NO、N2、O2的濃度之比為2：1：1
C．N2的濃度不再發(fā)生變化                 
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為：
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
．
②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃
度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達(dá)平衡時(shí)NO 物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率v（NO）為
 
；該條件下的平衡常數(shù)數(shù)值為
 

（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖1是反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H
 
 0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積增大至S2，則反應(yīng)在T1、S2條件下達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH2）2），即通過陽極反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物，原理如圖2：
①電源的負(fù)極為
 
 （填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)為
 

③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
 
；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為
 
 g（忽略氣體的溶解）．
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需
時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣的轉(zhuǎn)化率，則
a
b
的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)V正
 
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省廣州市高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術(shù)可將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間（s）

0

2

4

c（NO） （ mol·L－1）

1.00×10－3

2.50×10－4

1.00×10－4

c（CO） （ mol·L－1）

3.60×10－3

c’

2.70×10－3

回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

（1）前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝              。c’＝              。

（2）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時(shí)，上述反應(yīng)中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。

 

①該反應(yīng)的ΔH     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡圖中畫出c（CO2） 在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

（3）在恒容的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A．                 B．                C．               D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省深圳市南山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

2012年2月27日深圳宣稱進(jìn)入“200萬輛汽車時(shí)代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí)，向2L密閉容器中充入4mol N2和6molO2，5min后達(dá)平衡時(shí)NO物質(zhì)的量為4mol，該反應(yīng)的速率v(N 2)為         ；計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程）。

（2）恒溫恒容，能說明反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 達(dá)到平衡的是        （填代號(hào)）。

A．NO、N2、O2的濃度之比為2∶1∶1

B．N2的濃度不再發(fā)生變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol NO，同時(shí)消耗1 mol N2

D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

（3）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：

①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)      △H = +180.5kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)     △H = —285.8kJ/mol

則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為                          。

②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖是反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H       0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省南昌市八一中學(xué)、洪都中學(xué)、麻丘中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

2012年2月27日深圳宣稱進(jìn)入“200萬輛汽車時(shí)代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達(dá)平衡時(shí)NO物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率υ（NO）為______；計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)______．
（2）恒溫恒容，能說明反應(yīng) 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 達(dá)到平衡的是______（填代號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol NO，同時(shí)消耗1mol N2     
B．NO、N2、O2的濃度之比為2：1：1
C．N2的濃度不再發(fā)生變化                 
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為：______．
②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃
度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H______0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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