Question

在常溫常壓下100mL H₂S和O₂的混合氣體，在一定條件下充分燃燒，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，剩余35mL氣體，問(wèn)原混合氣體中H₂S和O₂各有多少毫升？

 

Answer 1

答案：
解析：

①若剩余35mL氣體全是SO2，則兩反應(yīng)恰好耗盡V(H2S)=2/3×(100mL-35mL)≈43.3mL，此時(shí)，V(O2)＝56.7mL。 ②若剩余35mL氣體全是H2S，則反應(yīng)中O2完全耗盡，不可能生成SO2，此時(shí)，V(H2S)＝2/3×(100mL－35mL)＋35mL≈78.3mL    V(O2)=21.7mL ③若剩余35 mL氣體是SO2和O2的混合氣，則反應(yīng)中H2S完全耗盡，不可能生成S,此時(shí)，V(H2S)=V(SO2)= 2/3×(100mL－35mL)≈43.3 mL 此值[V(SO2))大于余氣35mL，故不合題意。 ∴ 原混合氣體中含H2S 43.3 mL，O2 56.7 mL或H2S 78.3 mL，O2 21.7 mL。

提示：

H2S＋O2== 2S＋2H2O  、  H2S＋3O2== 2SO2+2H2O  從兩個(gè)反應(yīng)中可看出，兩個(gè)反應(yīng)前后氣體體積均縮小了3體積。即可得等價(jià)關(guān)系：:V縮=2:3。因此，不論反應(yīng)按哪種反應(yīng)方式進(jìn)行，均可根據(jù)以上體積比來(lái)求解。