Question

將13.4g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入過量Cl₂，反應后將溶液蒸干得11.18g固體，所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質的量濃度之比為（　�。�

• A、1：1：1
• B、1：2：3
• C、1：3：2
• D、3：2：1

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：考慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得出n（K⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），以此來解答較為簡單．

解答： 解：A.1≠1+1，說明n（K⁺）≠n（Cl^-）+n（Br^-），故A錯誤；
B.1≠2+3，說明n（K⁺）≠n（Cl^-）+n（Br^-），故B錯誤；
C.1≠3+2，說明n（K⁺）≠n（Cl^-）+n（Br^-），故C錯誤；
D.3=2+1，說明n（K⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），故D正確．
故選D．

點評：題目按常規(guī)方法或差量法都可解，但都費事費力，從溶液電中性角度解答，運用守恒原理解答常常起到意想不到的效果，題目難度不大．