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甲溶液PH值是乙溶液PH值的2倍，則甲溶液中[H+]與乙溶液中的[H+]之比為

[　　]

A．

一定是

B．

一定是

C．

一定是

D．

無法確定

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應(yīng)的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計并完成了如下圖所示實驗．則X溶液是
酚酞
酚酞
．

（2）乙同學(xué)也設(shè)計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩，每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值，直至氫氧化鈉溶液過量．
①寫出測定溶液pH值的操作方法：
用干凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中間，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH
用干凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中間，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH
；
②下圖中哪個圖象符合該同學(xué)的記錄
D
D
（填序號）．

（3）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實驗中，
乙同學(xué)
乙同學(xué)
（填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”）的實驗?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請說明理由：
甲同學(xué)的實驗有可能是酚酞遇氫氧化鈉溶液直接變成紅色，乙同學(xué)的實驗，隨著滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH由小于7逐漸增大到7，這充分證明溶液中的鹽酸因反應(yīng)而消耗了
甲同學(xué)的實驗有可能是酚酞遇氫氧化鈉溶液直接變成紅色，乙同學(xué)的實驗，隨著滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH由小于7逐漸增大到7，這充分證明溶液中的鹽酸因反應(yīng)而消耗了
．
Ⅱ：丙學(xué)生用0.100mol?L-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸．他用移液管準(zhǔn)確移取．
25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.100mol?L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）進(jìn)行滴定．滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)
鹽酸的體積/mL		    NaOH溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 25.00     2.00 20.20
    2 25.00     1.02 21.03
    3 25.00     0.20 20.20
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.080
0.080
mol?L-1．
（2）如果滴定的終點沒有控制好，即NaOH溶液過量，溶液顯深紅色，如何補救？請設(shè)計實驗方案．
用上述未知濃度的鹽酸進(jìn)行反滴，記錄所需鹽酸的體積
用上述未知濃度的鹽酸進(jìn)行反滴，記錄所需鹽酸的體積
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高二上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：

0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。

（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）   

（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1000mL，在用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是  （用“等式”或“不等式”表示）

（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？（填“能”或“不能”）                。

（4）丁用pH試紙來測定0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值為14，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）       。

（5）戊將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）          。

（6）己將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的PH變化大，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）           。

（7）庚取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

同溫下兩種稀堿水溶液，堿甲溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，電離度為a1；堿乙溶液的量濃度為c2，電離度為a2，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有關(guān)敘述正確的是


  1. A.
    c1＞c2
  2. B.
    a1＜a2
  3. C.
    堿性：甲＜乙
  4. D.
    無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山西大學(xué)附中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：填空題

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是    （填”A”或”B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1    m2．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ，升高溫度，K值    （填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=    ．
（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），某溫度下Ksp=c（Mg2+）[c（OH-）]2=2×10-11．若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于    ；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)K，經(jīng)計算    （填”有”或”無”）Mg（OH）2沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈    性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

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同步練習(xí)冊答案