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在自然界中，氣態(tài)氫化物中含氫量最高的氫化物的化學式為________，它是________氣的主要成分，0.2mol這種氫化物中含有________mol電子，當其完全燃燒時，需標況下的空氣________L。（設空氣中O2占體積分數(shù)為21％）

 

答案：CH4、天然、2、42.7
提示：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：021

下列關(guān)于鹵素的說法中，不正確的是

[　　]

A．由于鹵素單質(zhì)具有較高的化學活性，因此在自然界中都以化合態(tài)存在

B．在一定條件下，都能與化合，形成氣態(tài)的鹵化物

C．都能與水發(fā)生歧化反應，生成次鹵酸和鹵化氫

D．都具有強氧化性，與鐵反應都生成三鹵化鐵

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省忻州一中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：

A
單質(zhì)在自然界中硬度最大
B
原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
C
C在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ ·mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D
單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E
單質(zhì)是一種常見金屬，與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子互為等電子體，則一個甲分子中包含   　　　　　  個π鍵。
（2）關(guān)于B的氫化物，中心原子的雜化類型是      ，分子的空間構(gòu)型       ，其
熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是                                                      。
（3）D元素原子核外有    　　　    種運動狀態(tài)不同的電子。當C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負極的電極反應式為：         　　　　　　　                。
（4）E元素基態(tài)原子的價電子排布式                 。E晶體中微粒的堆積方式是 　　　
               。

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：

A      單質(zhì)在自然界中硬度最大

B      原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子

C      C在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ ·mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540

D      單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物

E      單質(zhì)是一種常見金屬，與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子互為等電子體，則一個甲分子中包含   　　　　　  個π鍵。

（2）關(guān)于B的氫化物，中心原子的雜化類型是      ，分子的空間構(gòu)型       ，其

熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是                                                      。

（3）D元素原子核外有    　　　    種運動狀態(tài)不同的電子。當C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負極的電極反應式為：         　　　　　　　                。

（4）E元素基態(tài)原子的價電子排布式                 。E晶體中微粒的堆積方式是 　　　

               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：

A單質(zhì)在自然界中硬度最大
B原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
CC在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ   ·mol-1）為：I1=738  I2=1451    I3=7732  I4=10540
D單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E單質(zhì)是一種常見金屬，與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子互為等電子體，則一個甲分子中包含________個π鍵。
（2）關(guān)于B的氫化物，中心原子的雜化類型是________，分子的空間構(gòu)型________，其熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是________。
（3）D元素原子核外有________種運動狀態(tài)不同的電子。當C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負極的電極反應式為：________。
（4）E元素基態(tài)原子的價電子排布式________。E晶體中微粒的堆積方式是
________。

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