Question

（1）

 

、

 

、

 

 為天然有機(jī)高分子化合物．
（2）三大合成材料

 

、

 

、

 

．
（3）把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?（L?min）^-1．試計(jì)算：前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

 

；2min末時(shí)Y的濃度為

 

；化學(xué)方程式中n的值是

 

．
（4）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量．其熱化學(xué)方程式為

 

．
（5）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),熱化學(xué)方程式,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物；
（2）合成材料主要有塑料、合成橡膠、合成纖維；
（3）先根據(jù)W的物質(zhì)的量求出X的物質(zhì)的量的變化量，根據(jù)v=

△n

△t

計(jì)算v（X）；計(jì)算出2min內(nèi)Y的濃度變化量，2min末時(shí)Y的濃度為Y的起始濃度減去2min內(nèi)Y的濃度變化量；利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n的值；
（4）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法；
（5）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

解答： 解：（1）淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等屬于天然有機(jī)高分子化合物，故答案為：淀粉；纖維素；蛋白質(zhì)；或天然橡膠；
（2）三大合成材料是指：塑料、合成纖維、合成橡膠，故答案為：塑料；合成纖維； 合成橡膠；
（3）物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以△n（X）=

2

3

△n（W）=

2

3

×0.3mol=0.2mol，
2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（X）=

△c(X)

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05 mol?（L?min）^-1，
答：前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05 mol?（L?min）^-1；
（2）物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以△n（Y）=

5

6

△n（W）=

5

6

×0.3mol=0.25mol，
所以2min內(nèi)Y的濃度變化量△c（Y）=

△n(Y)

V

=

0.25mol

2L

=0.125mol/L，
Y的起始濃度為

0.6mol

2L

=0.3mol/L，
所以2min末時(shí)Y的濃度為0.3mol/L-0.125mol/L=0.175mol/L，
速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0.05 mol?（L?min）^-1：0.05 mol?（L?min）^-1=4：n，解得，n=4．
故答案為：0.05mol/（L．min）；0.175mol/L；4；
（4）在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，所以有10N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出1300kJ的熱量，
則熱化學(xué)方程式為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）→2CO₂（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol^-1，
故答案為：C₂H₂（g）+5/2 O₂（g）=2 CO₂（g）+H₂O_（（l）△H=-1300 kJ/mol；
（5）在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
所以熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，故答案為：N₂（g）+3H₂（g）≒2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．