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6．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
周期IAⅡAⅢAⅣAVAVIAVⅡA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑦和⑩的元素符號(hào)是Cl和Br；元素⑩在周期表中的位置第四周期第ⅦA族
（2）表中非金屬性最強(qiáng)的元素是F，其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；（填寫元素符號(hào)）
（3）①的氫化物的化學(xué)式為NH3，其水溶液呈堿 性，
（4）表中最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的元素的符號(hào)是Al，寫出該元素的最高價(jià)氧化物的水化物與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
（5）用電子式表示②③兩種元素形成化合物的過程．

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）⑦和⑩的元素符號(hào)是Cl和Br，溴在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族；
（2）表中非金屬性最強(qiáng)的元素是F，氟與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣；
（3）氮的氫化物是NH3，氨氣的水溶液呈堿性；
（4）表中最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的元素的符號(hào)是Al，氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
（5）氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為．

解答 解：（1）⑦和⑩的元素符號(hào)是Cl和Br，溴在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族，故答案為：Cl和Br；第四周期第ⅦA族；
（2）表中非金屬性最強(qiáng)的元素是F，氟與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：F，2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）氮的氫化物是NH3，氨氣的水溶液呈堿性，故答案為：NH3；堿；
（4）表中最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的元素的符號(hào)是Al，氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O，故答案為：Al，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
（5）氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確判斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重對(duì)常見化學(xué)用語的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應(yīng)制得．無水草酸100℃可以升華．某學(xué)習(xí)小組用圖1裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60℃～100℃進(jìn)行的原因是溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，溫度過高草酸升華或分解，控制所需溫度的方法是水浴加熱．
（2）電動(dòng)攪拌棒的作用是將反應(yīng)物充分混合（或充分反應(yīng)、或使反應(yīng)物受熱均勻）．裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，寫出反應(yīng)的離子方程式2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
（4）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）往往殘留少量ClO2和一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）．
①ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖2所示
②當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2-也能被I-還原成Cl-
③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
根據(jù)上述信息，請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定飲用水中ClO2-含量的實(shí)驗(yàn)方案：
取一定體積的飲用水，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為7.0～8.0；加入足量KI溶液，加2滴淀粉溶液；用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（或藍(lán)色褪去），記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積；加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積；再重復(fù)上述操作1～2次，計(jì)算得出結(jié)果．
（實(shí)驗(yàn)中需使用的試劑：淀粉溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲用下列儀器（A-D）制備FeCl3固體．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）各裝置的連接順序?yàn)閍→e→d→b→c→f．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，給A、B儀器加熱的順序及可作為點(diǎn)燃B處酒精燈的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志是：先點(diǎn)然A處酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，待整個(gè)B裝置充滿黃綠色氣體，再加熱B．
（4）B裝置的主要缺點(diǎn)是：B裝置兩硬質(zhì)玻璃管之間導(dǎo)管太細(xì)，易被產(chǎn)品堵塞．
（5）寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式2 Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）該小組欲用下圖所示裝置收集尾氣，并測(cè)量多余氣體的體積．
①若右圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，E圖裝置中的液體可用飽和氯化鈉，收集完氣體后，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平．
③如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：H2SO4（濃）+NaBr $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體
密度/（g•cm-3）0.791.443.1
沸點(diǎn)/℃78.538.459
（1）A裝置的名稱是三頸燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)能使?jié)饬蛩犴樌飨拢?br />（3）給A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的方程式2HBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O
（4）給A加熱的目的是升高溫度加快反應(yīng)速率，同時(shí)使生成的溴乙烷氣化分離出來促進(jìn)平衡移動(dòng)，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其主要目的是吸收SO2、Br2、HBr防止空氣污染．
（5）為了除去產(chǎn)品中的主要雜質(zhì)，最好選擇下列C（選填序號(hào)）溶液來洗滌所得粗產(chǎn)品
A．氫氧化鈉 　   B．碘化鉀 　  C．亞硫酸鈉 　  D．碳酸氫鈉
（6）粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0g．
①在上述提純過程中每次分液時(shí)產(chǎn)品均從分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是53.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）． T℃時(shí)．某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳單質(zhì)，恒溫條件下測(cè)得不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度如表．
濃度/mol•L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
350.320.340.15
（1）0～10min以V（NO）表示的平均反應(yīng)速率為0.042mol/（L•min）．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算平衡時(shí)的NO轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56．
（4）30～35min改變的實(shí)驗(yàn)條件是分離出CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．民以食為天，下列關(guān)于廚房調(diào)味品的說法正確的是（　�。�
A．食醋和料酒的主要成分都是有機(jī)酸
B．食鹽和味精的成分中都含有鈉離子
C．食用油和人造奶油都是油酸甘油酯
D．蔗糖和小蘇打都是可溶于水的電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要按如下路線合成：

已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：

請(qǐng)回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為銀氨溶液或新制的Cu（OH）2懸濁液．
（2）反應(yīng)①～⑥中符合原子經(jīng)濟(jì)性的是①⑤（填序號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是BCDA（請(qǐng)用序號(hào)填寫）．
A．滴加AgNO3溶液   B．加NaOH溶液   C．加熱   D．用稀硝酸酸化
（5）下列關(guān)于E的說法正確的是ab（填字母）．
a．能與銀氨溶液反應(yīng)
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1mol E最多能與3mol氫氣反應(yīng)
d．核磁共振氫譜中有6組峰
（6）E物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，其中符合條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有3種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式三種任寫一種即可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng)
B．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：rX＞rY＞rW＞rQ
C．工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)與生活關(guān)系密切．現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A．蛋白質(zhì)   B．油脂   C．醬油  D．碳酸氫鈉
請(qǐng)根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空．
①D是一種常用的抗酸藥；
②A溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液后，產(chǎn)生鹽析；
③B是重要的體內(nèi)能源；
④C是我國(guó)人體補(bǔ)鐵工程的主要載體．

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同步練習(xí)冊(cè)答案